物質(zhì)的量及其應(yīng)用ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 值 ， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 ① 稱取 m g 草酸晶體 ， 配成 mL 溶液。 ② 取 m L 所配草酸溶液置于錐形瓶中 ， 加入適量稀H2SO4后 ， 用濃度為 c mol L－ 1 K MnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為： 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4== =K2SO4＋ 10CO2↑ ＋2MnSO4＋ 8H2O 請(qǐng)回答下列問題： (1) 實(shí)驗(yàn) ① 中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平 ( 含砝碼 ) 、燒杯、藥匙和 ______________ 、______ __ __ __ __ ____ 、 ____________ 。 (2) 在實(shí)驗(yàn) ② 中，滴定時(shí) KMnO4溶液應(yīng)裝在 ________ 式滴定管中，原因是 _________ _________ __________________________ 玻璃棒 100 m L 容量瓶 膠頭滴管 酸 KMn O 4 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管 (3) 在滴定過程中，目光應(yīng)注視 __________ _____ _________ 判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 _______ ______________________________ ________________ (4) 若滴定時(shí)，反應(yīng)前后兩次讀數(shù)分別為 a 和 b ，則實(shí)驗(yàn)所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________________ ，因此計(jì)算出草酸晶體 x 值為 ________________ 。 (5) 若讀取讀數(shù) a 時(shí)仰視，讀取讀數(shù) b 時(shí)俯視，則所測(cè) x 值________( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 錐形瓶中溶液顏色的變化 加入最后一滴 ( 半滴 )KMn O 4 溶液，溶液呈紫色，且 30 s 內(nèi)不褪色 110 c ( b － a ) m ol L － 1 50 m9 c ?b－ a ?－ 5 偏大 【解析】 在反應(yīng)中， 2KMnO4～ 5H2C2O4，有別于中和滴定中 H＋～ OH－；另外，由于 KMnO4本身有色 ( 紫色 ) ，被完全還原成 Mn2 ＋( 近乎無(wú)色 ) 后，有顯著顏色變化，故無(wú)需外加指示劑。 (1) 配制時(shí)還需玻璃棒、 100 m L 容量瓶、膠頭滴管。 (2) 由于 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，和酸一樣也能使橡膠管氧化、老化、開裂，故只能裝在酸式滴定管中。 (3) 目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。終點(diǎn)時(shí)， KMnO4和 H2C2O4恰好完全反應(yīng)，若再多加一滴 ( 或半滴 )K MnO4，溶液呈紫色，紫色在 30 s 內(nèi)不褪 色，表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，若 30 s 之后褪色，可能是空氣中還原劑還原KMnO4引起的，不影響測(cè)定結(jié)果。 (4) 2KMnO4 ～ 5H2C2O4 2 5 ( b － a )m L c m ol L－ 1 m L c (H2C2O4) 則 c (H2C2O4) ＝5 ? b － a ? mL c m ol L－ 12 m L ＝110c ( b － a ) m ol L－ 1 依題意可列方程 ： mg? 90 ＋ 18 x ? g mol－ 1 ＝ 0 L 110c ( b － a )m ol L－ 1 解得 x ＝50 m9 c ? b － a ?－ 5 (5) 開始時(shí)仰視，讀數(shù) a 偏大，結(jié)束時(shí)俯視，讀數(shù) b 偏小，則 ( b － a ) 值偏小，代入 (4) 中 x 表達(dá)式可知 x 值偏大。 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題 [ 考向分析 ] 歷年高考對(duì)物質(zhì)的量及應(yīng)用選擇題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律，而阿伏伽德羅常數(shù)的考查已成為廣東高考必考選擇題。 非選擇題對(duì)這一部分的考查主要是出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ( 探究 )題中，可以結(jié)合溶液配制、計(jì)算和誤差 分析、酸堿滴定 ( 包括氧化還原反應(yīng) ) 中出現(xiàn)的計(jì)算 ，考查學(xué)生的基本的實(shí)驗(yàn)操作和初步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及利用方程式計(jì)算的能力。 【命題視角】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試判斷下列各選項(xiàng)是否正確。 1 ．考查電子數(shù) (1) m ol NaCl 中，所有 Na＋的最外層電子總數(shù)為8 1023( ) (201 1 課標(biāo) — 7B) (2) 1 m ol 羥基中電子數(shù)為 10 NA( ) (2022 江蘇 — 5B) (3) H2O2中含有電子數(shù)為 NA( ) (2022 上海 — 7B) √ √ 2 ．考查分子數(shù) (1 ) 常溫常壓下， 22 .4 L CCl4含有 NA個(gè) CCl4分子 ( ) (2 01 1 廣東 — 9C) (2 )1 .0 0 m ol NaCl 中含有 6. 02 1023個(gè) NaCl 分子 ( ) (2 01 1 課標(biāo) — 7A) (3 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2. 24 L 乙醇的分子數(shù)為 NA個(gè) ( ) (2 00 9 福建理綜 — 8D) (4 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22 .4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 4 NA個(gè) ( ) (2 01 0 四川理綜 — 7A) (5 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2. 24 L 戊烷所含分子數(shù)為 0. 1 NA( ) (2 01 0 上海 — 7D) 3 ．考查化學(xué)鍵數(shù) (1) 12 g 金 剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4 NA( ) (201 1 全國(guó) — 12B) (2) 1 m ol 乙烷分子中含有 8 NA個(gè)共價(jià)鍵 ( ) (2022 浙江理綜 — 8B) (3) 常溫常壓下， L 乙烯中 C — H 鍵數(shù)為 4 NA( ) (2022 江蘇 — 5D) 4 ．考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 (1) 1 m ol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA( ) (201 1 海南 — 10B) (2) 1 m ol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子 ( ) (201 1 全國(guó) — 12D) (
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