【文章內(nèi)容簡介】 3H2O D ． 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I2 【解析】 由題意可知，氧化性強弱順序為：Co 2 O 3 C l 2 F e C l 3 I 2 。氧化還原反應能順利進行，必須滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 A 項中氧化性： Fe3 ＋I 2 ， I－應被氧化成 I 2 。無物質(zhì) F e I 3 。 【答案】 A 1. “ 質(zhì)量守恒、電子守恒 ” 規(guī)律 ( 1) 質(zhì)量守恒：反應前后元素的種類和質(zhì)量不變。 ( 2) 電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原 反應計算的依據(jù)。 2 ． “ 價態(tài)歸中，互不交叉 ” 規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結(jié)為： 價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中， 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。 如： H 2 S－ 2 ＋ H 2 S＋ 6 O 4 ( 濃 ) == = S0 ↓ ＋ S＋ 4 O 2 ↑ ＋ 2H 2 O( 錯誤 ) 失 6e－ 得 6e－ H 2 S－ 2 ＋ H 2 S＋ 6 O 4 ( 濃 ) == = S0 ↓ ＋ S＋ 4 O 2 ↑ ＋ 2H 2 O( 正確 ) 。 失 2e－ 得 2e － 3 ． “ 強易弱難，先強后弱 ” 規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中： ( 1) 同時含有幾種還原劑時 ― ― ― ― ― →加入氧化劑 將按照還原性由強到弱的順序依次反應。 如：在 F e B r2溶液中通入少量 Cl2時，因為還原性 Fe2 ＋ Br－，所以 Fe2 ＋先與 Cl2反應。 ( 2) 同時含有幾種氧化劑時 ―― →加入還原劑 將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。 如：在含有 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性 Fe3 ＋ C u2 ＋H＋，所以鐵粉先與 Fe3 ＋反應，然后依次為 Cu2 ＋、H＋。 ( 1) 同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是不同的物質(zhì)，也可能是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是 同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反應 Cl2＋ H2O == = HClO ＋ HCl 中，氧 化 劑 和 還 原 劑 均 為 Cl2，反應 2N a2S ＋ Na2SO3＋6HC l == = 6N aC l ＋ 3S ↓ ＋ 3H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 S 。 ( 2) 有中間價態(tài)的不同物質(zhì)間不一定發(fā)生歸中反應，如 S 和SO3間就不發(fā)生反應。 已知 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系 ( 未配平 ) ： ① G ― → Q ＋ N aC l ② Q ＋ H2O ―― →通電X ＋ H2 ③ Y ＋N aOH ― → G ＋ Q ＋ H2O ④ Z ＋ N aOH ― → Q ＋ X ＋ H2 這五種化合物中 Cl 元素化合價由低到高的順序是 ( ) A ． G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B ． X 、 Z 、 Q 、 G 、 Y C ． X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D ． G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 【解析】 由 ① 可知，因生成 Na Cl 中 Cl 元素的化合價為－ 1 價 ( 最低價 ) ，低于 G 中 Cl 元素的化合價，所以 Q 中 Cl 的化合價必高于 G 中 Cl 的化合價；同理，由 ② 可知， X 中 Cl 元素化合價高于 Q ；由 ③ 可知， Y 中 Cl 元素化合價介于 G 和 Q之間；由 ④ 可知， Z 中 Cl 元素化合價介于 Q 與 X 之間，且比Q 中 Cl 元素化 合價高，比 X 中 Cl 元素化合價低。 【答案】 A 化合價是分析一切氧化還原問題的基礎，正確標出反應物和生成物中各元素的化合價，是分析正誤的關鍵。因此應熟悉常見元素的化合價和有關的規(guī)律，如：金屬元素的化合價全為正值；非金屬元素的化合價既有正值又有負值，但 H 通常為＋1 價， O 通常為－ 2 價；化合物各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于 “ 0 ” 。 ( 2 0 1 3 年石景山區(qū)期末 ) 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A. 表中 ① 組的反應可能有一種或兩種元素被氧化 B ．氧化性強弱的比較： K C lO 3 F e 3 ＋ C l 2 B r 2 C ．表中 ② 組反應的還原產(chǎn)物是 K C l ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e－ D ．表中 ③ 組反應的離子方程式為 2 M n O－4 ＋ 3H 2 O 2 ＋ 6H＋== = 2M n2 ＋＋ 4O 2 ↑ ＋ 6H 2 O 【解析】 ① 組中，當氯 氣少量時，亞鐵離子被氧化，當氯氣過量時，亞鐵離子和溴離子都被氧化，故 A 項正確；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性， ① 組中， Cl2 B r2 F e3 ＋， ② 組中， K C lO3 C l2，故氧化性：K C lO3 C l2 B r2 F e3 ＋， B 項錯誤；表中 ② 組反應的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 5e－， C 項錯誤；表中 ③ 組反應的離子方程式為 2M n O－4＋ 5H2O2＋ 6H＋== = 2M n2 ＋＋ 5O2↑ ＋ 8H2O ， D 項錯誤。 【答案】 A 1. 氧化還原反應方程式的配平 —— 化合價升降法 ( 1) 基本步驟 ( 2) 示例 如配平 Cu ＋ HNO 3 ( 稀 ) —— C u ( NO 3 ) 2 ＋ NO ↑＋ H 2 O 。 ① 先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)： 參加氧化還原反應的元素為銅和氮兩種元素，則有 Cu(0 ) → Cu( ＋ 2) 化合價升 2 3 N( ＋ 5) → N( ＋ 2) 化合價降 3 2 3C u ＋ 2HNO 3 ( 稀 ) —— 3 Cu(N O 3 ) 2 ＋ 2N O ↑ ＋ H 2 O 。 ② 根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。化學方程式為： 3 C u ＋ 8 HN O 3 ( 稀 ) == = 3 C u( N O 3 ) 2 ＋ 2 N O ↑ ＋ 4H 2 O 。 2 ．電子守恒 —— 氧化還原反應計算的核心思想 應用電子守恒解題的一般步驟為： ( 1) 找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ( 2) 找準一個原子或離子得失電子數(shù)。 ( 注意化學式 中粒子的個數(shù) ) ( 3) 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關系式。 n ( 氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價－低價的絕對值 ) ＝ n ( 還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價－低價的絕對值 ) 。 ( 1) 注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如 Na 2 O 2 中氧元素、 F e S 2中硫元素的化合價均為－ 1 。 ( 2) 配平化學方程式時，化學計量數(shù) “ 1 ” 也必須填寫在空格里。 ( 3) 依據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)。 把圖 2 中的物質(zhì)補充到圖 1 中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式 ( 未配平 ) 。 Mn2 ＋?? ― → H＋?? 圖 1 ＋ M n O－4 ＋ IO－4 ＋ IO－3 ＋ H2O 圖 2 對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是 ( ) A ． IO－4 作氧化劑 B ．若有 1 m ol M n2 ＋參加反應時則轉(zhuǎn)移 5 m ol 電子 C ．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5 ∶ 2 D ．配平后 Mn2 ＋、 H＋的化學計量數(shù)分別為 2 、 3 【解 析】 解本題要依據(jù)題目情境，分析清楚反應物和生成物后再配平。分析圖 1 、圖 2 可知， Mn2 ＋作還原劑，那么 IO－4作氧化劑，配平的氧化還原反應方程式為 2 M n