【文章內容簡介】 HNO3，還原性：濃 HCl 稀 HCl 。 (2) 溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3) 酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸 ( 堿 ) 性越強其氧化性 ( 還原性 ) 越強。如 K M n O4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 【例 1 】 下列說法正確的是 ( ) A ．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 B ．含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性 C ．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D ．發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強 A 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 【例 2 】 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應 Ce4 ＋＋ Fe2 ＋== = Fe3 ＋＋ Ce3 ＋ Sn2 ＋＋ 2F e3 ＋== = 2F e2 ＋＋ Sn4 ＋ 由此可以確定 Fe2 ＋、 Ce3 ＋、 Sn2 ＋三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( ) A ． Sn2 ＋、 Fe2 ＋、 Ce3 ＋ B ． Sn2 ＋、 Ce3 ＋、 Fe2 ＋ C ． Ce3 ＋、 Fe2 ＋、 Sn2 ＋ D ． Fe2 ＋、 Sn2 ＋、 Ce3 ＋ 解析 在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性： Fe2 ＋ ＞ Ce3 ＋， Sn2 ＋＞Fe2 ＋。 A 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 【例 3 】 已知 Co2O3在酸性溶液中 易被還原成 Co2 ＋, Co2OCl F e Cl I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A ． 3C l2＋ 6F e I2== = 2F e Cl3＋ 4F e I3 B ． Cl2＋ F e I2== = F e Cl2＋ I2 C ． Co2O3＋ 6HCl == = 2 Co Cl2＋ Cl2↑ ＋ 3H2O D ． 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I2 解析 根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑 氧化產物，可判斷 B 中 Cl2I2； A C 中 Co2O3 Cl2； D 中 Fe3 ＋I2，這些結論與題給信息一致。 對于 A ，由于 I－的還原性強于 Fe2 ＋，所以 Cl2應先氧化 I－，而不是先氧化 Fe2 ＋。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 【例 4 】 ( 1) 100 m L 1 2 m ol L－ 1的濃鹽酸與足量的 M n O 2 反應，生成的氯氣的物質的量小于 m ol ，為什么？ ( 2) 將一 Cu 片投入稀 H 2 SO 4 溶液中，沒觀察到反應現象，然后向其中加入少量的 K NO 3 晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？ 答案 ( 1) 濃鹽酸完全反應產生的 Cl 2 是 mol ，但 MnO 2只能氧化濃鹽酸， Cl－濃度小時還原性弱，不再被 MnO 2氧化。 ( 2) NO－3 在酸性條件下可氧化銅，生成 Cu2 ＋使溶液呈藍色。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 反思感悟 (1) 判斷氧化性或還原性的強弱，依據的是得失電子的難易程度，而不是得失電子數目的多少。 (2) 元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強，如 HClO 的氧化性大于 HClO4，另外最高價態(tài)的物質也不一定都表現氧化性，如 H3PO4。 (3) 強弱規(guī)律及應用 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。 應用： ① 在適宜條件下，用氧化性強的物質制備還原性弱的物質；用還原性強的物質制備氧化性弱的物質； ② 比較物質間氧化性 ( 或還原性 ) 的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 思維模型 關于氧化還原反應的三條規(guī)律模型 1 ． 反應先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑 ( 物質的量濃度相同 ) 的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質； 同一還原劑與含多種氧化劑 ( 物質的量濃度相同 ) 的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 2 ． 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)同種元素的物質間 發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循 “ 高價＋低價 ― → 中間價 ” ，而不會出現交叉現象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 如反應 K ClO3＋ 6HCl == = K Cl ＋ 3C l2↑ ＋ 3H2O 中，轉移 的電子數為 5 ，而非 6 。 3 ． 歧化反應規(guī)律思維模型 “ 中間價 → 高價＋低價 ” 。 具有多種價態(tài)的元素 ( 如氯、硫、氮和磷元素等 ) 均可發(fā)生歧化反應，如： Cl2＋ 2 Na OH == = Na Cl ＋ Na Cl O ＋ H2O 。 第 4講 本課欄目開關 基礎再現 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 規(guī)律方法 解題指導 【例 5 】 在含有 C u ( NO 3 ) 2 、 M g( NO 3 ) 2 和 Ag N O 3 的溶液中加入適量鋅粉，首