氧化還原反應(yīng)的概念(編輯修改稿)
2025-07-21 03:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的金屬②非金屬單質(zhì)：HC、Si③變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SOCO④變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl、H2SO3 、HSO3⑤變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿:Na2SONa2S、FeSONa2S2OFe(OH)2⑥其它：S、Sn2+、NH33. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)氧化還原反應(yīng)的基本類(lèi)型：(1)自身氧化還原反應(yīng)：同一種物質(zhì)的分子內(nèi)，同種元素(不同價(jià)態(tài))或不同種元素的原子(離子)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：自身氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑必須是同一種物質(zhì)。(2)歧化反應(yīng)：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO說(shuō)明：①歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例；②歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。(3)歸中反應(yīng)：同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)。如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H20 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化還原反應(yīng)：不同物質(zhì)之間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應(yīng)。 Mn02+4HCl(濃)=MnCl2+2H20+C12↑ 4. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低
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