氧化還原反應與氧化還原滴定法習題答案(編輯修改稿)
2025-07-21 18:06 本頁面
【文章內容簡介】 （K2Cr2O7）溶液中；（5）向鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加過氧化氫（H2O2）；（6）將SnCl2與Hg(NO3)2溶液混合。答：（1） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，由于，反應可以正向自發(fā)進行，反應方程式為：（2） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，或者，由于對于兩種可能的負極都有，反應都可以正向自發(fā)進行，反應方程式分別為：，（3） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，或者，由于對于兩種可能的負極都有，反應都可以不能正向自發(fā)進行，反應方程式分別為：，（4） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，由于，反應可以正向自發(fā)進行，反應方程式為：（5） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，由于，反應不能正向自發(fā)進行，反應方程式為：（6） 設反應在原電池中進行，正極為，負極為，由于，反應可以正向自發(fā)進行，反應方程式為：10－9 根據(jù) 計算下列反應298K的Eq，Kq，DrGmq 。（1）6Fe2+ + Cr2O72 + 14H+ ===== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2）Hg2+ + Hg ===== Hg22+ （3）Fe3+ + Ag ===== Ag+ + Fe2 +解：(1) (2) (3)10－10 寫出下列電池反應或電極反應的能斯特方程式，并計算電池的電動勢或電極電位（298K）。（1）ClO3 ( molL1) + 6H+ ( molL1) + 6e－ ===== Cl－( molL1 ) + 3H2O（2）AgCl(s) + e－ ===== Ag + Cl－( molL1)（3）O2(100 kPa) + 2e－ + 2H+ ( molL1) ===== H2O2( molL1)（4）S(s) + 2e－ + 2Ag+ ( molL1) ===== Ag2S(s)（5）MnO2(s) + H2O2( molL1) + 2H+ ( molL1) ===== Mn2 + ( molL1 ) + O2(50kPa) + 2H2O（6）H3AsO4( molL1) + 2H+ (109 molL1) + 2I－ ( molL1) ===== H3AsO3( molL1) + I2(s) + H2O解：(5)(6)略10－11 利用電極電位簡單回答下列問題。（1）HNO2的氧化性比KNO3強。答：電極電位越高，則氧化型物質的氧化性越強；因為，所以，HNO2的氧化性比KNO3強。知識點：電極電位同物質氧化性強弱的關系。（2）配制SnCl2溶液時，除加鹽酸外，能常還要加入Sn粒。答：由于，因此，SnCl2溶液中的Sn2+很容易被空氣中的氧氣氧化，而由于Sn比Sn2+更易被氧化，故需要加入Sn粒。知識點：電極電位同物質氧化性強弱的關系。（3）Ag不能從HBr 或HCl 溶液中置換出H2，但它能從HI溶液中置換出H2。答：因為，因此在HI溶液中，Ag+的濃度更高一些，這決定了電對Ag+/Ag的電極電位更高，故氧化性更強，可以把H2置換出來。知識點：沉淀穩(wěn)定性對電極電位的影響——溶度積結合能斯特公式的應用。（4）Fe(OH)2比Fe2 + 更易被空氣中的氧氣氧化。答：由于Fe(OH)2的溶度積常數(shù)遠大于Fe(OH)3，因此，相比Fe2+體系，F(xiàn)e3+比Fe2+濃度降低更多，因此電對Fe3+/Fe2+的電極電位較低，所以更容易被空氣中的氧氣所氧化。知識點：沉淀穩(wěn)定性對電極電位的影響——溶度積結合能斯特公式的應用。（5）Co 2 + 在水溶液中很穩(wěn)定，但向溶液中加入NH3后，生成的Co(NH3)62+ 會被迅速氧化成Co(NH3)63+ 。答：加入NH3生成配合物后，由于Co(NH3)63+ 的條件穩(wěn)定常數(shù)遠大于Co(NH3)62+，因此Co3+濃度比Co2+離子濃度降低更多，導致Co3+/Co2+電對的電極電位降低，更容易被氧氣氧化。知識點：配合物穩(wěn)定性對電極電位的影響——穩(wěn)定常數(shù)結合能斯特公式的應用。（6）標準態(tài)下，MnO2與HCl不能反應產生Cl2，但MnO2可與濃HCl(10 molL1 )作用制取Cl2。答：濃HCl中，由于Cl濃度增加，點對Cl2/Cl的電極電位降低，因此更容易被氧化。知識點：物質濃度改變對電極電位的影響——能斯特公式
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