氧化還原反應(yīng)小結(jié)(編輯修改稿)
2024-07-16 02:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。 總的來(lái)說(shuō)，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。 三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。 ++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化產(chǎn)物可能是___________。 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A． B． C． D． ，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2OD．N2 ，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→2Cl；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．Fe3+ B．MnO416
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