氧化還原反應小結(編輯修改稿)
2025-07-16 02:49 本頁面
【文章內容簡介】 條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。 則以上三個反應中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_______________________。 總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據。 三、氧化還原反應的本質及應用 氧化還原反應的特征是化合價的升降，其本質是電子的轉移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應方程式配平的原則，也是判斷氧化產物或還原產物的依據。 ++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化產物可能是___________。 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應完，Cr2O72全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（） A． B． C． D． ，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2OD．N2 ，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→2Cl；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．Fe3+ B．MnO416
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