氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題(編輯修改稿)
2025-09-01 08:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3molC．當(dāng)x=2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NHSON2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3 ，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化∶ Fe3+ → Fe2+；MnO4 → Mn2+；Cl2 → 2Cl；HNO2 → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+ B．MnO4 C．Cl2 D．HNO2，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 ，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是A． NO2 B．NO C．N2O D．N2 ∶ （1） （2） （3） （4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含210－3 mol X2O72－的溶液， mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)， mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 ，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶3 ∶3 ∶1 ∶3 ∶，這個反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 3＋和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物是A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3103mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是A．103g B．103g C．103g D．103g mL mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則C
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