氧化還原反應(yīng)教案(編輯修改稿)
2025-05-14 05:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D．以上都不是5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6．下列敘述中正確的是 （ ）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時（選用）教學(xué)目標(biāo)：認識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法；初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。重點難點氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法教學(xué)過程[思考與交流]在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實例是 。[歸納與整理]表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
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