氧化還原反應(yīng)教案(參考版)
2025-04-20 05:19本頁面
【正文】 lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。電鍍以防止金屬的腐蝕。燃料的燃燒，提供熱能等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[歸納與整理]反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。氧化性： [歸納與整理]由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[歸納與整理]表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。補(bǔ)充練習(xí)1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列敘述中正確的是 （ ）A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原
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