【正文】 兩類標(biāo)準(zhǔn)：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 【作業(yè)】完成習(xí)題6。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。一類是：元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)?！景鍟炕瘜W(xué)價升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低?！景鍟?分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個化學(xué)反應(yīng)過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。二、氧化還原反應(yīng)實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。練習(xí)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。根據(jù)上面二個反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。用化合價變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考分析】對H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的；使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。二、過程與方法：通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會成功。故答案為B項。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生