氧化還原反應(yīng)教案(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-05-18 05:19:07 本頁(yè)面
【正文】 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]寫(xiě)出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性： 。氧化性： [歸納與整理]由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流]在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過(guò)量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。[歸納與整理]反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序[思考與交流]在括號(hào)填寫(xiě)：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性[歸納與整理]正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法[歸納與整理]三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。用強(qiáng)氧化劑ClClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。燃料的燃燒，提供熱能等?；瘜W(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶來(lái)危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或
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