氧化還原反應(yīng)教案-資料下載頁
2025-04-17 05:19本頁面
【正文】 減慢其進(jìn)程。[回顧與總結(jié)]氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系還原性強(qiáng)弱是：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物補(bǔ)充練習(xí)1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)2．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為 （ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶23．用下列方法均可制得氧氣：（1）（2）（3）（4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶14．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl5．下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是 （ ）A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO26．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯(cuò)誤的是 （ ）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、ZBA3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋7．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ）A． B． C． D．8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為 ，還原劑為 。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B8．P、CuSO4 P
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