氧化還原反應(yīng)教案-wenkub
2023-05-02 05:19:07 本頁(yè)面
【正文】 量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6．下列敘述中正確的是 （ ）A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)（選用）教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法；初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。[實(shí)驗(yàn)與探究]一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程：[思考與交流]根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失
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