【正文】 別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的`升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。四、教學(xué)反思回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。篇8：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思20xx年7月的大連市骨干教師研訓(xùn)，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準(zhǔn)備到授課結(jié)束，受益頗深！首先，通過準(zhǔn)備階段的查閱資料，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備等工作，讓我體會到了教學(xué)研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新課程理念來組織教學(xué)內(nèi)容。將整個教學(xué)內(nèi)容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實(shí)踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個板塊，通過原電池實(shí)驗(yàn)感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。在教學(xué)過程中，脫氧劑的實(shí)驗(yàn)貼近學(xué)生生活，而且應(yīng)用了先進(jìn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學(xué)生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時(shí)代性的特征。Vc的還原性實(shí)驗(yàn)，采用了微型實(shí)驗(yàn)，氧化劑選用了以前學(xué)生了解而且后續(xù)還要深入學(xué)習(xí)的Fe3＋。原電池實(shí)驗(yàn)的成功點(diǎn)在于教學(xué)深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實(shí)質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點(diǎn)問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學(xué)生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的成就感，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，為內(nèi)在學(xué)習(xí)動機(jī)的激勵有積極作用?！案惺堋笔潜竟?jié)課的核心，所以學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標(biāo)。同時(shí)，注重過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標(biāo)的弱化更是對傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計(jì)理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。當(dāng)然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經(jīng)驗(yàn)不足，尤其在開放討論脫氧劑實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)匯報(bào)環(huán)節(jié)明顯感覺對方案的評價(jià)不是很到位。這些成功的經(jīng)驗(yàn)是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚(yáng)的，而不足則需要進(jìn)一步改進(jìn)。課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗(yàn)的積累和理論的提升繼續(xù)進(jìn)行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。篇9：高一氧化還原反應(yīng)課件氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)[問題情境]判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)(6)(7)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：〖教師活動〗[拓展視野]物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)。失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒BrClF〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)?！检柟叹毩?xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：3〖板書設(shè)計(jì)〗一、氧化還原反應(yīng)的概念：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法注意：a.“e”表示電子。，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)