【正文】 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力?！景鍟浚貉趸€原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價(jià)升價(jià)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第四篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。重點(diǎn)與難點(diǎn)鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認(rèn)識。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第五篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；從合化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生思考與交流（帶著下面兩個(gè)問題閱讀第一段內(nèi)容）1）請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？從得氧失氧角度分析認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫2CuO ＋C ======2 Cu ＋CO2講解：在這個(gè)反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。【板書】根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【板書】 分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)由+2降低為0，同時(shí)氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)由0升高到+1，同時(shí)氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價(jià)各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價(jià)升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價(jià)角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價(jià)升高；銅元素被還原，化合價(jià)降低?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容 [講述] 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。一類是：元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低 B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 【作業(yè)】完成習(xí)題6?！景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。兩類標(biāo)準(zhǔn)：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價(jià)升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；