第三節(jié)氧化還原反應教案-資料下載頁
2024-11-24 18:19本頁面
【導讀】思考以下反應分別屬于哪種基。［歸納小結(jié)］經(jīng)過分析，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2不屬于四個基本反應類型的任何一個，論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離。面三個得失氧的反應有共同的特點：物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了變化。⑤⑥屬于非氧化還原反應。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切的關(guān)系。在反應中，鈉原子失去1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯。氯原子得到了一個電子，氯元素的化合價由0價降低到-1價，被。［投影］以反應H2+Cl2===2HCl為例，展示HCl的形成過程。
【正文】 CaCO3 CaO＋ CO2↑ AB====A＋ B 置換反應 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ H2＋ CuO Cu＋ H2O A＋ BC====AC＋ B 復分解反應 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O AB＋ CD====AD＋ CB 由此你能得出氧化還原反應與四個基本反應類型有什么關(guān)系嗎？有人說 置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這種說法正確嗎？請說明你的理由。 ［分析］ 這種說法是正確的。因為在置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應中都有單質(zhì)，不管是單質(zhì)轉(zhuǎn)變成化合物，還是化合物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，都有元素的化合價發(fā)生變化，所以這些反應都是氧化還原反應。 四個基本反應類型與氧化還原反應的交叉分類示意圖 7 （課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化 — 還原反應的概念，判斷氧化 — 還原反應的特征是元素化合價變化、氧化 — 還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 (課堂練習 )：請完成下列練習： 下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化 — 還原反應的一組是（ ） A、①② B、②③ C、①③ D、②④ 下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A、 Cl2 → Cl B、 FeCl3 → FeCl2 C、 C → CO2 D、 KMnO4 → MnO2 在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是 A． Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B． 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ C． 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D． CaO + H2O === Ca(OH)2 亞硝酸（ HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 D A． NH3 B． N2 C． N2O3 D． HNO3 （答案： 1D 2C 3A 4D）
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