freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

第三節(jié)鹽類的水解習(xí)題-資料下載頁

2024-11-24 18:19本頁面

【導(dǎo)讀】弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。常見的強(qiáng)堿有、、、。(另第IA族的銣、銫,第IIA. 溶液呈酸、堿性取決于.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈性.任何水溶液中都存在水的電離平衡.使H2O的電離平衡向方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+)c(OH—),溶液呈性.NH4Cl水溶液存在的微粒有種,分別是.中和反應(yīng)程度,所以水解程度,書寫水解方程式時要用可逆符號.3.按要求寫出下列水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并判斷溶液的酸堿性,有弱才水解,都弱雙水解,相似,增大某反應(yīng)物濃度,平衡向移動,但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要。如CO32-+H2OHCO3-+OH-,加。水稀釋c、c(OH-)均。(如a、FeCl3溶液在配制時加入鹽酸,抑制其水解。因鹽類水解是中和反應(yīng)的,中和反應(yīng)均為放。(如制備Fe(OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。

  

【正文】 ( ) A、 c(NH4+)> c(Cl–)> c(H+)> c(OH–) B、 c(NH4+)> c(Cl–)> c(OH–)> c(H+) C、 c(Cl–)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH–) D、 c(Cl–)> c(NH4+)> c(OH–)> c(H+) pH 均為 5 的 NH4Cl溶液和稀鹽酸中,由水電離出的 H+濃度比較 ( ) A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷 7. pH=9 的 NaOH 中水的電離度為 α1, pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的電離度為 α2,則α1/α2 的值是 104 104 9. 25℃ 時, pH=5 的 NH4Cl溶液中,由水電離出的 ?H 濃度是 A、 1 Lmol /10 7?? B、 Lmol /101 5?? C、 Lmol /101 9?? D、 Lmol /101 14?? 下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子的個數(shù)比為 1 : 2 的是 ( ) A、 (NH4)2SO4 B、 NaHSO4 C、 K2S D、 Na2SO4 3. 將 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬?,溶液中陰離子數(shù)最多的是( ) A、 KCl B、 Mg(OH)2 C、 Na2CO3 D、 MgSO4 18.等體積的下列溶液,陰離子濃度最大的是 ( A) L—1K2S ( B) L—1Ba(OH)2 ( C) L—1NaCl ( D) L—1CH3COOH 為了配制 CH3COO與 Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為 1: 1 的溶液,可向溶液中加入 ( ) A、適量的鹽酸 B、適量的 NaOH 固體 C、適量的 KOH 固體 D、適量的 NaCl固體 將 NH4NO3 溶解于水中,為了使該溶液中的 NH4+ 和 NO3— 離子的物質(zhì)的量濃度之比等于 1: 1,可以采取的正確措施為( ) A、加入適量的硝酸,抑制 NH4+ 的水解 B、入適量的氨水溶液,使溶液的 pH = 7 C、入適量的 NaOH溶液,使溶液的 pH=7 D、加入適量的 NaNO3溶液, 抑制 NH4NO3的電離 12.為了使 Na2S 溶液中 [ ?Na ]/[S2]的比值變小,可加入的物質(zhì)是: ① 適量鹽酸; ② 適量NaOH 溶液; ③ 適量 KOH 溶液; ④ 適量 KHS 溶液 A、 ①② B、 ②③ C、 ③④ D、 ①③ 22.為了配制 c(NH4+): c(Cl—)=1 : 1 的溶液,可在 NH4Cl溶液中加入 ① 適量的 HCl ② 適量的 NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的 NaOH,正確的是 ( A) ①② ( B) ③ ( C) ③④ ( D) ④ 19. 表示 第 8 頁 共 8 頁 ( A) c(Na+)=c(HCO3—) ( B) c(H+)> c(OH—) ( C) c(Na+)> c(HCO3—) ( D) c(OH—)> c(H+) 2.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A ,含 Na+ NA 個, NA 個 B ,含 K+和 SO42離子總數(shù)為 NA 個 C ( SO4) 3 溶液中,含 SO42離子總數(shù)為 NA 個 D , c(H+)∶ c(PO43)3∶ 1 3.將 ,溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是 A c(CH3COO)=c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) B c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(K+) 4.在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量的濃度的 4 種稀溶液: ① Na2SO ② H2SO ③ NaHSO④ Na2S 中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A ① =④ ③ =② B ④ =① ③ ② C ① ④ ③ ② D ④ ① ③ ② 5.把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液, 100mL 1mol/L 的 H2SO4 溶液,以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合,所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (SO42)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH) (H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42)+c(OH) (Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+) (NH4+)c(SO42)=c(Na+)c(OH)c(H+) 6. 用物質(zhì)的量都是 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液 , 已知溶液中的 c(CN)c(Na+),則對該混合溶液的下列判斷正確的是 (Na+)c(CN)c(H+)c(OH) (Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH) (CN)+c(OH)=(CN)+c(HCN)= 25.( 1)氯化鐵水解的離子方程式為 ,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為 。同時有紅褐色沉淀生成,其原因是 。 ( 2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與 NH4Cl 溶液接觸時,會很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因為 。 (3)把 Al2S3 投入水中 有氣體和沉淀, 用離子方程式解釋 : ; 二、填空題 28.某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外,其它成分為 c(Na+)=10—3mol/L, c(SO42—)=10—4mol/L, c(Cl—)=10—5 mol/L,c(NO3—)=10—5 mol/L, c(Ca2+)=10—5 mol/L,則該廢水的 pH 為 。 、 ① ZnCl2xH2O 易溶于水,且其水溶液呈酸性; ② SOCl2 極易與水發(fā)生下列反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室制取無水氯化鋅是將 ZnCl2xH2O與 SOCl2混合加熱的方法。試回答: ( 1) 混合加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式 ; ( 2) SOCl2 的作用是 。 2閱讀下列材料: 已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 為 4 ~ 5 的環(huán)境中不水解,而此種情況下, Fe3+幾乎全部水解,雙氧水 (H2O2 )是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下,它的 還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅(含少量鐵)制純 CuCl2 溶液的過程如下: ① 取 50 mL 稀鹽酸,加入一定量粗氧化銅,加熱、攪拌,充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)測定溶液 pH 約為 2; ② 向濾液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁? ③ 向濾液中加入過量的純氧化銅,微熱、充分?jǐn)嚢瑁?jīng)測定溶液的 pH 約為 5; ④ 過濾; ⑤ 濃縮溶液。 思考: ( 1)操作 ① 中的離子方程式 ( 2)操作 ④ 中過濾后濾渣的成分是 ( 3)濃縮過程中溶液顏色的變化 ( 4)操作中 pH 升 高的原因是發(fā)生了反應(yīng) 在 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH 值增大,應(yīng)該采取的措施為( ) A、加熱 B、通入氯化氫氣體 C、加入適量的氫氧化鈉溶液 D、加入固體 AlCl3 14.下列事實: ① Na2HPO4 水溶液呈堿性; ② NaHSO4 水溶液呈酸性; ③ 長期使用銨態(tài)氮肥,會使土壤酸度增大; ④ 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用 ; ⑤ 加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng); ⑥ 配制 SnCl2 溶液,需用鹽酸溶解 SnCl2 固體; ⑦ NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是 A、全部 B、除 ⑦ 以外 C、除 ② 以外 D、除 ④ 、 ⑥ 以外 29. HgF2 有強(qiáng)烈水解性,即使在 2 mol/LHF 中水解度也高達(dá) 80%,生成 HgO 和 HF, HgCl2溶于水,只發(fā)生極弱的水解作用, 25℃ mol/L HgCL2 的水解度為 %; HgBr2 水解作用更弱, , HgF2 的水解性明顯強(qiáng)于 HgCl2 和 HgBr2的水解性,原因 。 2 11 2 HF 為弱酸,故 HgF2 中 Hg2+和 F均能水解,而且相互促進(jìn),故水解程度增大 3 (1)ZnCl2xH2O+x SOCl2+xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 (2)防止 ZnCl2 水解
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)課件相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1