【導(dǎo)讀】弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。常見的強(qiáng)堿有、、、。(另第IA族的銣、銫,第IIA. 溶液呈酸、堿性取決于.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈性.任何水溶液中都存在水的電離平衡.使H2O的電離平衡向方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+)c(OH—),溶液呈性.NH4Cl水溶液存在的微粒有種,分別是.中和反應(yīng)程度,所以水解程度,書寫水解方程式時要用可逆符號.3.按要求寫出下列水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并判斷溶液的酸堿性,有弱才水解,都弱雙水解,相似,增大某反應(yīng)物濃度,平衡向移動,但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要。如CO32-+H2OHCO3-+OH-,加。水稀釋c、c(OH-)均。(如a、FeCl3溶液在配制時加入鹽酸,抑制其水解。因鹽類水解是中和反應(yīng)的,中和反應(yīng)均為放。(如制備Fe(OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。