20xx-20xx學年人教版化學必修1第2章第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑和還原劑課后訓練-資料下載頁
2024-11-28 22:15本頁面
【導讀】的轉移,B不正確;還原劑是反應中被氧化的物質,C不正確。解析:根據(jù)化合價變化可以判斷出,四個選項中的還原劑依次為H2O、Zn、C、Al。則還原性C>CO;同理,反應②中,還原性C>H2;反應③中,還原性CO>H2;則還原性為C>CO>H2。98980094R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質R不反。2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物質;在氧化還原反應中,金屬。下列反應與C+H2OCO+H2相比較,水的作用相同的是(). 原劑,C項中的水是還原劑。價降低;D中氯元素的化合價降低。應:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下?？砂l(fā)生劇烈反應:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)(). ,鹽酸均是反應物。性;反應②中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應④中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。此類食物防腐劑應具有。我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,解析:在反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反應中失電子,作還原劑;一信息應選用的試劑是②③④。但Na2SO4沒有強氧化性。
【正文】 3I2,則 Fe2+、 I、 Cl還原性由強到弱的順序為 :IFe2+Cl。故要除去 I而不減少 Fe2+和 Cl的量可加入 FeCl3。 答案 :C ① ~④ 四個反應 ,回答下列問題 : ① Cl2+2KI 2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ③ 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 ④ H2S+I2 S+2HI (1)反應 ① 的反應類型為 (填序號 ) 。 (2)對于反應 ② ,還原劑與氧化劑的物質的量 之比為 。 (3)對于反應 ③ ,當有 mol的 Fe2+生成時 ,轉移電子數(shù)目為 。 (4)根據(jù)上述四個反應可判斷出 Cl2 、 I2 、 Fe3+ 、 H2S 四種物質的氧化性強弱順序為 。 解析 : 對于反應 ③ 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2, 其 反 應 的 離 子 方 程 式 為2Fe3++2I 2Fe2++I2。由電子轉移情況看每生成 mol Fe2+轉移 mol 電子 ,其個數(shù)為10 22。 答案 :(1)AD (2)2∶ 1 (3) 1022 (4)Cl2Fe3+I2H2S :O H2CrO Cr(OH) H2O、 H2O2。 已知該反應中 H2O2只發(fā)生如下過程 :H2O2 O2。 (1)該反應中的還原劑是 。 (2)該反應中 ,發(fā)生還原反應的過程是 → 。 (3)寫出該反應的化學方程式 ,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (4)如反應轉移了 mol電子 ,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。 解析 :(1)由 H2,氧元素化合價升高 ,H2O2作還原劑。 (2)所給物質中化合價降低的 H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應 ,H2CrO4 Cr(OH)3。 (3)根據(jù)氧化還原反應前后質量守恒的原則可得如下的化學方程式 : (4)由上述反應可知每轉移 6 mol電子可生成 3 L 的 O2,故轉移 mol電子時 , 所得氣體的體積為 3 L= L 。 答案 :(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) L
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