20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:15本頁面
【導(dǎo)讀】的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。解析:根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷出,四個選項(xiàng)中的還原劑依次為H2O、Zn、C、Al。則還原性C>CO;同理,反應(yīng)②中,還原性C>H2;反應(yīng)③中,還原性CO>H2;則還原性為C>CO>H2。98980094R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質(zhì)R不反。2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物質(zhì);在氧化還原反應(yīng)中,金屬。下列反應(yīng)與C+H2OCO+H2相比較,水的作用相同的是(). 原劑,C項(xiàng)中的水是還原劑。價(jià)降低;D中氯元素的化合價(jià)降低。應(yīng):O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下?？砂l(fā)生劇烈反應(yīng):2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)(). ,鹽酸均是反應(yīng)物。性;反應(yīng)②中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應(yīng)④中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。此類食物防腐劑應(yīng)具有。我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,解析:在反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反應(yīng)中失電子,作還原劑;一信息應(yīng)選用的試劑是②③④。但Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性。
【正文】 3I2,則 Fe2+、 I、 Cl還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?:IFe2+Cl。故要除去 I而不減少 Fe2+和 Cl的量可加入 FeCl3。 答案 :C ① ~④ 四個反應(yīng) ,回答下列問題 : ① Cl2+2KI 2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ③ 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 ④ H2S+I2 S+2HI (1)反應(yīng) ① 的反應(yīng)類型為 (填序號 ) 。 (2)對于反應(yīng) ② ,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量 之比為 。 (3)對于反應(yīng) ③ ,當(dāng)有 mol的 Fe2+生成時 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。 (4)根據(jù)上述四個反應(yīng)可判斷出 Cl2 、 I2 、 Fe3+ 、 H2S 四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? 。 解析 : 對于反應(yīng) ③ 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2, 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為2Fe3++2I 2Fe2++I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成 mol Fe2+轉(zhuǎn)移 mol 電子 ,其個數(shù)為10 22。 答案 :(1)AD (2)2∶ 1 (3) 1022 (4)Cl2Fe3+I2H2S :O H2CrO Cr(OH) H2O、 H2O2。 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程 :H2O2 O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是 。 (2)該反應(yīng)中 ,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 mol電子 ,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 解析 :(1)由 H2,氧元素化合價(jià)升高 ,H2O2作還原劑。 (2)所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的 H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) ,H2CrO4 Cr(OH)3。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式 : (4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移 6 mol電子可生成 3 L 的 O2,故轉(zhuǎn)移 mol電子時 , 所得氣體的體積為 3 L= L 。 答案 :(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) L
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