20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑課后訓(xùn)練(參考版)
2024-12-02 22:15本頁面
【正文】 答案 :(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) L 。 (2)所給物質(zhì)中化合價降低的 H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) ,H2CrO4 Cr(OH)3。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 mol電子 ,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 (2)該反應(yīng)中 ,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程 :H2O2 O2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成 mol Fe2+轉(zhuǎn)移 mol 電子 ,其個數(shù)為10 22。 (4)根據(jù)上述四個反應(yīng)可判斷出 Cl2 、 I2 、 Fe3+ 、 H2S 四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為 。 (2)對于反應(yīng) ② ,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量 之比為 。故要除去 I而不減少 Fe2+和 Cl的量可加入 FeCl3。③2KMnO4+16HCl(濃 ) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O。 答案 :B :① 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2。 AlN的摩爾質(zhì)量 為 41 g下列敘述正確的是 ( ) ,N2是還原劑 ,Al2O3是氧化劑 ,每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移 3 mol電子 +3 41 g 解析 :N 元素的化合價變化 :0 價 → 3 價 ,化合價降低 ,N2作氧化劑 ,C 元素的化合價變化 :0 價 →+2 價 ,化合價升高 ,C作還原劑 。 答案 :A (AlN)廣泛應(yīng) 用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。 答案 :D ( ) H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H 2O+Fe(NO3)3 IFe2+NO Fe2+H2SO3NO +IH2SO3NO Fe2+H2SO3I 解析 :此題涉及性質(zhì)強弱規(guī)律的考查 ,即氧化性 :氧化劑 氧化產(chǎn)物 ,還原性 :還原劑 還原產(chǎn)物。C中 Fe2+可被氧化 ,也可被還原 。 答案 :(1)C6H12O6 (2)還原性 (3)②③④ B 組 ( ) 中 ,得電子越多的氧化
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