氧化劑還原劑好ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 03:51本頁面
【正文】 AgNO3的溶液中加入 適量鋅粉，首先置換出的是 ( ) A． Mg B． Cu C． Ag D． H2 答案： C 解析： 由金屬活動性順序可知， Cu2＋ 、 Mg2＋ 、 Ag＋ 、 H＋ 的氧化性由強到弱的順序為 Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Mg2＋ ，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出 Ag. 考查點三 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ————————— [例 3] 指出化學(xué)反應(yīng)： KClO3＋ 6HCl===KCl＋ 3Cl2↑＋3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比． ________________________________________________ ________________________________________________ _______________________________________________. [ 解析 ] 高價態(tài) ―― →被還原中間價態(tài) ―― →被氧化低價態(tài)，在此反應(yīng)中，反應(yīng)物中氯元素的化合價分別為＋ 5 價和－ 1 價，生成物中氯元素的化合價分別為－ 1 價和 0 價，電子轉(zhuǎn)移情況為： 5C l－― ― ― ― →失去 5 e－5 C0l ， Cl＋ 5 ― ― ― ― →得到 5e－C0l. 生成物 K Cl 中的－ 1 價氯 ( Cl－) 來自反應(yīng)物的 H Cl. 這部分 HCl 只是起了酸的作用，而并非氧化劑、還原劑． [答案 ] 氧化劑是 KClO3，還原劑是 HCl，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為 1∶ 5 [關(guān)鍵一點 ] 不同價態(tài)的同一元素間的氧化還原反應(yīng)化合價變化的規(guī)律是：化合價 “ 只靠攏，不相交 ” ．如：判斷反應(yīng) H2S＋H2SO4(濃 )===SO2↑＋ S↓＋ 2H2O中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)上述規(guī)律，氧化產(chǎn)物是 S，還原產(chǎn)物是 SO2，如把氧化產(chǎn)物判斷為 SO2，還原產(chǎn)物判斷為 S，即出現(xiàn)了化合價的交叉現(xiàn)象，是錯誤的．該規(guī)律可用數(shù)軸表示如下： 用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目， 并指出氧化劑和還原劑． (1)Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O (2)MnO2＋ 4HCl(濃 ) MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑ 答案：
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