氧化劑還原劑好ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 03:51本頁面
【正文】 ) 提示： 正確． 一、氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系 氧化劑和還原劑可形象的表示為： 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 (1)示例 (2)使用時需注意 ① 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素． ② 在 “ 橋 ” 上標明電子 “ 得到 ” 與 “ 失去 ” ，且得到與失去的電子總數(shù)相等，電子對的偏移也按得失處理． ③ 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以 a be－ 形式表示， a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)， b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當 a＝ 1或 b＝ 1時，要省略． ④ 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化． 2．單線橋法 表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標 “ 得到 ” 、 “ 失去 ” 字樣． (1)示例 (2)使用時需注意 ① 單線橋必須畫在反應(yīng)物中． ② 箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素． ③ 不需要寫 “ 失去 ” 、 “ 得到 ” ． (1)對于同一個氧化還原反應(yīng)，不論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，其數(shù)目是不變的． (2)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目＝氧化劑得到電子數(shù)目＝還原劑失去電子數(shù)目，不要誤認為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是反應(yīng)中得、失電子數(shù)目的加和． 三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷 1．根據(jù)化學方程式判斷 一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：氧化劑＋還原劑―→ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物．則： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物． 2．根據(jù)元素的化合價判斷 一般的說，氧化劑含有較高價態(tài)的元素，還原劑含有較低價態(tài)的元素．變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性．可記憶為： “ 高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)． ” 3．根據(jù)金屬活動性順序判斷 其一般的反應(yīng)規(guī)律是： “ 上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠愈易行． ” 4 ． 根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷 如： 2F e ＋ 3C l2==== =點燃2F e Cl3， Fe ＋ S ==== =△F e S ，根據(jù)變價金屬元素Fe 被氧化的程度：被 Cl2氧化成＋ 3 價，而 S 只能把其氧化成＋ 2價，判斷氧化性： Cl2 S . 5 ． 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度 ( 反應(yīng)條件 ) 來判斷 如
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