高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1-資料下載頁(yè)
2024-11-09 12:32本頁(yè)面
【正文】 元素平衡。一、電子守恒法配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加?；驹瓌t質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的氧化數(shù)。：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時(shí)，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應(yīng)物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平），宜從生成物開始配平。（逆向配平），可將該物質(zhì)作為一個(gè)整體考慮，即求該物質(zhì)的一個(gè)分子中各變價(jià)元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。，然后計(jì)算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大兩倍。（多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。氧化還原性的強(qiáng)弱判定 編輯，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān)）。，氧化性與還原性的有無(wú)與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定： 3.（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無(wú)法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SOKMnO4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過(guò)以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準(zhǔn)確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢(shì)第五篇：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程 ：[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)[提問(wèn)]什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？[過(guò)渡]元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖18，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過(guò)程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：失去2e, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2e,化合價(jià)降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。化合價(jià)升高，被氧化H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)]綜合上述兩種情況，你能說(shuō)出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？ [板書]氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓ ↓（本質(zhì)）（特征）[板書]三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。[練習(xí)] 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）
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