高一化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應-資料下載頁
2025-01-07 10:44本頁面
【正文】 還原性：還原劑 還原產物 例題： P52 22 23 P53 7 判斷的方法： 若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產物。然后根據(jù)反應物的比生成物的氧化性強。 強制弱規(guī)律（強弱律） 判斷氧化性和還原性強弱 ⑵利用金屬活動順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質的還原性越來越弱 結論： ⑴金屬單質的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。 ⑵非金屬單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。 簡單金屬陽離子的氧化性越來越強 得失電子守恒 氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應用與有關計算。 轉化律 只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉 也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。 練習：用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 練習 在 2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應中： （ 1）氧化劑是 ，（ 2）還原劑是 。 （ 3）氧化產物是 ___________， （ 4）還原產物是 ___________， （ 5）被氧化的元素是 _______， ( 6）被還原的元素是 _________， （ 7）氧化過程是 ___________， (8) 還原過程是 __________。 （ 1）氧化劑是 H2SO4。（ 2）還原劑是 FeS。 （ 3）氧化產物是 Fe2(SO4)3和 S。 （ 4）還原產物是 SO2。 （ 5）被氧化的元素是 Fe元素和 S元素 （ 6）被還原的元素是 H2SO4中的 S元素。 （ 7）氧化過程是 FeS →Fe2(SO4)3+S。 （ 8）還原過程是 H2SO4→SO2。 2FeS+6H2SO4（濃） ==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O 練習 2：下列說法正確的是（ ） ,該元素一定被還原 F. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 ,非金屬只有氧化性 ，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。 。
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