高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-01-07 10:44本頁(yè)面
【正文】 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 例題： P52 22 23 P53 7 判斷的方法： 若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。 強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律） 判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱 ⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)的還原性越來(lái)越弱 結(jié)論： ⑴金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，反之，亦然。 ⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。 簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng) 得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。 轉(zhuǎn)化律 只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉 也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 練習(xí) 在 2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中： （ 1）氧化劑是 ，（ 2）還原劑是 。 （ 3）氧化產(chǎn)物是 ___________， （ 4）還原產(chǎn)物是 ___________， （ 5）被氧化的元素是 _______， ( 6）被還原的元素是 _________， （ 7）氧化過(guò)程是 ___________， (8) 還原過(guò)程是 __________。 （ 1）氧化劑是 H2SO4。（ 2）還原劑是 FeS。 （ 3）氧化產(chǎn)物是 Fe2(SO4)3和 S。 （ 4）還原產(chǎn)物是 SO2。 （ 5）被氧化的元素是 Fe元素和 S元素 （ 6）被還原的元素是 H2SO4中的 S元素。 （ 7）氧化過(guò)程是 FeS →Fe2(SO4)3+S。 （ 8）還原過(guò)程是 H2SO4→SO2。 2FeS+6H2SO4（濃） ==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O 練習(xí) 2：下列說(shuō)法正確的是（ ） ,該元素一定被還原 F. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) ,非金屬只有氧化性 ，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。 。
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