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高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)-資料下載頁

2025-01-07 10:44本頁面

　　

【正文】 CH3COOH H++CH3COO 電離方程式的書寫 ② 等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等 ①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：電離方程式： NaCl = Na+ + Cl 陽離子陰離子化學(xué)式等號離子符號（代表水合離子）強弱電解質(zhì)電離方程式： KOH = K+ + OH CuSO4 = Cu2+ + SO42 NH4NO3= NH4+ + NO3 HCl = H+ + Cl 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) CH3COOH CH3COO + H+ HCO3 H++ CO32 H2CO3 H++ HCO3 思考與交流：從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。堿：鹽：電離時生成的全部是的化合物。電離時生成和的化合物。陰離子 OH離子金屬陽離子（或銨根離子 NH4＋）酸根離子酸 : 電離時生成的陽離子全部是氫離子（ H+）的化合物。

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