蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁
2025-11-09 09:06本頁面
【導(dǎo)讀】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。你的?jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無。下離解成自由移動(dòng)離子的過程。pH試紙使用方法:. pH試紙放在表面皿上。物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸與等。方法醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。溶液的pH鹽酸和醋。弱強(qiáng)鹽酸中離子濃度大。請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)。如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等。兩性氫氧化物：Al3. 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等。粒子存在形態(tài)陰、陽離子
【正文】 H) Fe(OH)3等 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 不完全 水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài) 陰、陽離子 陰、陽離子和分子 電離過程 不可逆 = 可逆 練習(xí)： 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3 電離方程式 思考并討論 ? ? 嗎 ?
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