高三化學弱電解質的電離-資料下載頁
2025-11-02 05:53本頁面
【導讀】1定義判斷強弱電解質(方法?2表示方法書寫電離方程式(方法?3電離平衡的建立（溶液）。5如何理解定義？酸用Ka表示，堿用Kb表示。占電解質分子總數(shù)的百分數(shù)。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強。而離子濃度始終是減小的。電離平衡常數(shù)（填。動自由離子濃度先后；例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，存在醋酸分子,無離子。⑶a、b、c三點中電離程度最大的是。離平衡常數(shù)的關系.值變化大的那瓶是強酸.H+濃度相同、體積相等的三種酸：。a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足。后生成H2的質量_________。
【正文】 力為 0的理由是 : ⑵ a、 b、 c三點對應溶液的 [H+]值由大到小的順序是 ⑶ a、 b、 c三點中電離程度最大的是 。電離平衡常數(shù)的關系 . ⑷ 若使 c點溶液中 [Ac]、 PH值均增大，可采取的措施有 : ① 加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅 有兩瓶 pH=2的酸溶液 ,一瓶是強酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒有其它試劑 .簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸 : 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 PH試紙分別測其 PH值 ,PH值變化大的那瓶是強酸 . ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： ? a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率 ______，反應完全后生成 H2的質量 _________。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc
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