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新人教版化學選修4高中弱電解質的電離教案三-資料下載頁

2024-12-02 09:31本頁面

【導讀】將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多。相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大。相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產生氫氣的起始速度相等。[例5]取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0?中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣。⑦CO2、⑧乙醇、⑨水,____________是電解質__________是非電解質,____________. 1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣,兩種方法所需吸收液的體。中含CH3COO-為×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_______,溫度升高,Ka

  

【正文】 __,溫度升高, Ka將 _____。 【試題答案】 1. A 2. ②③⑤⑥⑨;⑦⑧;①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D 8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. ; 10- 5;變大 【試題解析】 1. 弱電解質電離時用可逆符號,而 A是強電解質,所以不應用可逆符號。 3. 離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離,而共價化合物只有在水溶液中電離。 4. 同濃度的兩種堿,不是氫氧根離子相同,而是溶質相同,最終提供的氫氧根離子一樣多,所以消耗一樣多。 5. pH 相同的兩種酸,因為前者為強酸,全部電離,后者為弱酸,部分電離,而 pH 的計算以電離出的氫離子計算的,說明后者所含的全部氫離子比前者多,所以比前者能消耗更多的氫氧根離子,所以放的少。 6. 相同 pH 的醋酸比硫酸所含的氫離子多,所以產物多。 7. 醋酸溶液加水稀釋,使得溶液的酸性減弱, pH 增大,同時平衡向正反應方向移動,但是 根據(jù)勒夏特列原理,減弱這種改變,但仍然比原溶液中氫離子濃度小,氫氧根離子濃度就大。 8. A中電解質與是否溶于水無關,其極少量溶解的部分能電離成離子,所以是電解質; B中溶液導電的原因是 SO3 與水生成了硫酸,再電離,所以不是 SO3自身電離,所以不是電解質。 9. A中如果是強電解質,應全部電離,氫離子的濃度應為 1mol/L; B中的溶解性與是否為強弱電解質無關; C中無論氫離子是否能全部電離出來,都能反應完全; D 中相同條件下,若導電性相同,才都是強電解質。 10. 原溶液中的電離平衡使得溶液中存在 Fe2+和 NO3- ,而加入鹽酸,即加入 H+,則形成硝酸,有強氧化性,把亞鐵離子氧化成鐵離子。 11. 電解質的特點需要自身電離,所以 D 中不是 SO2自身電離; AC 都是電解質; B 中是單質,即不是電解質,也不是非電解質。
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