新人教版化學選修4高中弱電解質的電離教案三-資料下載頁
2024-12-02 09:31本頁面
【導讀】將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多。相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大。相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速度相等。[例5]取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0?中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是電解質__________是非電解質，____________. 1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體。中含CH3COO－為×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_______，溫度升高，Ka
【正文】 __，溫度升高， Ka將 _____。 【試題答案】 1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D 8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. ； 10－ 5；變大 【試題解析】 1. 弱電解質電離時用可逆符號，而 A是強電解質，所以不應用可逆符號。 3. 離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，而共價化合物只有在水溶液中電離。 4. 同濃度的兩種堿，不是氫氧根離子相同，而是溶質相同，最終提供的氫氧根離子一樣多，所以消耗一樣多。 5. pH 相同的兩種酸，因為前者為強酸，全部電離，后者為弱酸，部分電離，而 pH 的計算以電離出的氫離子計算的，說明后者所含的全部氫離子比前者多，所以比前者能消耗更多的氫氧根離子，所以放的少。 6. 相同 pH 的醋酸比硫酸所含的氫離子多，所以產物多。 7. 醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱， pH 增大，同時平衡向正反應方向移動，但是 根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。 8. A中電解質與是否溶于水無關，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質； B中溶液導電的原因是 SO3 與水生成了硫酸，再電離，所以不是 SO3自身電離，所以不是電解質。 9. A中如果是強電解質，應全部電離，氫離子的濃度應為 1mol/L； B中的溶解性與是否為強弱電解質無關； C中無論氫離子是否能全部電離出來，都能反應完全； D 中相同條件下，若導電性相同，才都是強電解質。 10. 原溶液中的電離平衡使得溶液中存在 Fe2+和 NO3－ ，而加入鹽酸，即加入 H+，則形成硝酸，有強氧化性，把亞鐵離子氧化成鐵離子。 11. 電解質的特點需要自身電離，所以 D 中不是 SO2自身電離； AC 都是電解質； B 中是單質，即不是電解質，也不是非電解質。
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