弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁
2025-01-01 07:31本頁面
【正文】 ）水的電離是吸熱過程。溫度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃Kw 1015 1015 1014 1014 1013影響 Kw的因素課堂練習(xí) ：若 25℃ 時 Kw=11014，求由水電離出來的 c（ H+）？若 100℃ 時 Kw=11012，由水電離出來的 c（ H+）？思考 ：若溶液 pH=7為中性溶液，那么 pH=6是酸性溶液嗎？影響水的電離平衡移動的因素升高溫度 α 水 ——— ，水的電離平衡向 ____移動，并且 Kw_____。降低溫度 α 水 ——— ，水的電離平衡向 ____移動，并且 Kw_____。 右增大減小左 減小討論 1： 改變溫度思考： 影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大 討論 2：直接增大 [H+] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入( ),增大 [H+]，則平衡向 ___移動， α水 ____，水的電離被 ____， Kw_____，則 [OH]必然會 _____。左酸或強酸的酸式鹽不變減小抑制減小討論 3：直接增大 [OH] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入 ____ ，增大 [OH] ，則平衡向 __移動， α水 ____ ，水的電離被 ____， Kw_____，則 [H+]必然會 _____。左堿減小抑制 不變減小在 H2 O H+ +OH平衡中，加入 ，減小 [H+] 或 [OH]， 則 平衡向 移 動 ，α水 ____，促 進 水的 電 離， Kw_____討論 4：減少 [H+ ]（或 減少 [OH]）某些鹽左增大 不變含有下列離子的鹽如： CO32 、S CH3COO、以及 HCO3 、NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+增大 [OH] (加堿）增大 [H+]（加酸或強酸酸式鹽 ) 減小 [H+]： 加含 CO32 、 S CH3COO、 HCO3 的鹽 減小 [OH]： 加含 NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結(jié)】現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀課本 p67 及表 34，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系 （二）、弱酸、弱堿 弱酸弱堿的酸堿性強弱決定于同溫度 下的電離常數(shù)， K越大，酸性（或堿性）越強下面請同學(xué)們閱讀教材 p68資料卡“ 多元弱酸分步電離 ” 多元弱酸，分步電離 ，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因 ：a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力， 使第二個 H+離子電離困難的多；b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由 第一步電離決定。多元弱酸，分步電離 ，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因 ：a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力， 使第二個 H+離子電離困難的多；b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由 第一步電離決定。作業(yè)：已知 100℃ 時， Kw =11012,分別求出 該溫度下 ,純水、 、 (H+) . 教材 p69 第 3題 謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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