弱電解質的電離平衡-展示頁
2025-01-07 07:31本頁面
【正文】 元 弱酸的 Ka Ka2 、 Ka3……… 之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是： 。叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用 K表示。理由是 。H2O 電離度為 4% ，求 c (NH4+)和 c (OH)一元弱酸： [H+]= α c(始 )一元弱堿： [OH]= α c(始 )拓寬公式（ 5）、影響電離度的因素與電解質的本身有關在相同條件下，電離度的大小可 表示弱電解質的相對強弱。3)若將溶液加熱至沸騰 ,c(H2S)______ 強調 : 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完練習一練習一寫出下列物質的電離方程式（ 1） HClO （ 2） KHSO4（ 3） CaCO3（ 4） Cu（ OH） 2H++ClO=K++H++SO42=Ca2++CO32Cu2++2OH練習二練習二n 下列電離方程式書寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2++SO42 B. H3PO4 3H++PO43 C. Al(OH)3 H++AlO2+H2O D. NaHS = Na++H++S2C（ 1）、概念：當弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質 分子數(shù) 占原來 總分子數(shù) 的 百分數(shù) 。1)當加入 CuSO4溶液時 ,電離平衡 ____移動 ,c(S2)____ c(H+)____。CH3COO 加醋酸銨晶體 滴入純醋酸 加 NaOH(s) 電離速率 =分子化速率逆、等、動、定、變意義：特征：反應速率時間弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)：1）溫度：電離是 吸熱 過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進電離以 ： 改變條件 平衡移動 方向 c(H+) c(CH3COO) c(OH) 溶液導電 能力加少量硫酸 電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？強弱電解質的區(qū)分依據(jù)不是看該物質水溶性的大小 ,也不是看其水溶液導電能力的強弱 ,而是看電離的是否完全 .下列物質能導電的是 ______,屬于強電解質的是 ______,屬于弱電解質的是 ________,屬于非電解質的是 _______. 酸 氧化鋁 o. BaSO4 ...溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。（真正電離出自由移動的離子的物質才是電解質）強調與辨析強調與辨析強電解質 弱電解質定義在溶液中存在形式 化合物 類型溶于水后能夠 全部 電離的電解質溶于水后只有 部分電離的電解質水合離子 水合離子、 分子強酸 HCl / HNO3強堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽 NaCl/AgCl活潑金屬氧化物 Na2O弱酸 HF/HAc弱堿 NH3包括：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡電解質電解質非電解質非電解質化合物化合物純凈物純凈物物物 質質混合物混合物單單 質質一、強電解質與弱電解質一、強電解質與弱電解質強電解質弱電解質既不是電解質也不是非電解質：電解質和非電解質：電解質：電解質：非電解質非電解質 ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。 蔗糖、酒精思考題n SO NH Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區(qū)分電解質與非電解質？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2OCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？電解質、非電解質的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。H2O Mg（ OH） 2水、兩性氫氧化物Al（ OH） 3結構特點電離程度電離過程離子化合物 ,某些含極性鍵
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