弱電解質(zhì)的電離平衡-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)化合物類化合物類型型化學(xué)鍵化學(xué)鍵電離程度電離程度電離過程電離過程溶液中的溶液中的微粒微粒物質(zhì)種類物質(zhì)種類都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物離子化合物 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵完全電離完全電離 部分電離部分電離不可逆不可逆 ,等號(hào)等號(hào) 可逆可逆 ,可逆號(hào)可逆號(hào)水合離子水合離子 分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水思考題n CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。 加 CH3COONa (s) 加熱升溫 +2)當(dāng)加入固體 NaOH時(shí) ,電離平衡 ____移動(dòng) ,c(S2)____ c(H+)____。 濃度對(duì)電離度的影響25 ℃ 時(shí)不同濃度醋酸的電離度在相同溫度下，濃度越小，電離度越大溫度對(duì)電離度的影響溫度升高，電離度增大思考： 將醋酸稀釋， n(H+)、 [H+]分別如何變？在 1L濃度為 cmol/L的弱酸 HA溶液中 ,HA、 H+和 A的物質(zhì)的量之和 ncmol,則 HA的電離度是 在相同溫度下， (甲 )與 (乙 ),則甲、乙溶液中氫氧根離子濃度之比 10。（２）計(jì)算式： 一般弱酸的用 Ka表示 ,弱堿地用 Kb表示 K= 電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質(zhì)分子濃度HAc ? H+ + Ac起始濃度（ mol/l）轉(zhuǎn)化濃度 (mol/l )平衡濃度 (mol/l) C（ H+）C C（ H+） C（ H+）0 0CC（ H+）C（ H+） C（ H+)當(dāng) Ka﹤10 4 , NH3HPO42都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ；酸性最強(qiáng) 弱 的是 。 （用 、 =、 表示）a=b=ca=bc強(qiáng)化訓(xùn)練 ① 鹽酸 ② 硫酸 ③ 醋酸 ,下列說法不正確的是 ( )(H+)相同時(shí) ,物質(zhì)的量濃度 ③ ① ②B. c(H+)相同時(shí) ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等C .物質(zhì)的量濃度相同時(shí) , c(H+)是 ② ① ③(酸 )和體積 V相同時(shí) ,中和堿的能力 ② ① = ③BD ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO4 三種溶液，用序號(hào)回答下列問題 （ 1）當(dāng)它們 pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 。若 PH增大 1個(gè)單位，則為強(qiáng)酸，若 PH增大小于 1個(gè)單位，則為弱酸。純水或稀溶液的密度為1g/cm3。mol /L 在一定溫度時(shí)：C(H+)C(OH)=Kw，叫 水的離子積25℃ 時(shí)， Kw=11014水的 離子積水的濃度為常數(shù)， K 電離 也是常數(shù)所以 K 電離 C(H2O） = C(H+)C(OH）為一個(gè)新的常數(shù)。（ 2）在水溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度。CB2107 mol/L2109 mol/LKw只與溫度有關(guān)，溫度越高 ， Kw越大分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1）溫度越高，越大。 右增大減小左 減小討論 1： 改變溫度思考： 影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些增大 討論 2：直接增大 [H+] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入( ),增大 [H+]，則平衡向 ___移動(dòng)， α水 ____，水的電離被 ____， Kw_____，則 [OH]必然會(huì) _____。結(jié)論：多元弱酸的酸性由 第一步電離決
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