【正文】 mol﹣1）蔗糖 342硫酸鉀 174阿司匹林 180高錳酸鉀 158硝酸銀 170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是　A?。瓵．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：　　 mol?L﹣1．（要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達式，不需要化簡）（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　500mL容量瓶　、　膠頭滴管　．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）：　G→B→C→A→F→E→D　；A．用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：　AD?。瓵．定容時仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的量濃度；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實驗設(shè)計題．分析： （1）電解質(zhì)知在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進行判斷；K+來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器；（4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答： 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確； B．熔融硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯誤； C．高錳酸鉀在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能夠?qū)щ姡咤i酸鉀為電解質(zhì)，故C錯誤； D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：A；高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO4）=n===mol，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）==mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol2，所以c（K+）==mol/L，故答案為：；（3）因配制500mL溶液，則需選用500mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（4）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以正確的操作順序為：G→B→C→A→F→E→D，故答案為：G→B→C→A→F→E→D；（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．容量瓶在使用前剛剛配制完“鮮花保鮮劑”的溶液而未洗凈，容量瓶沾有部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，若再用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；故選AD．點評： 本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查了溶液的配制方法、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，掌握一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．　26．下列物質(zhì)中①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2（1）不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是：?、冖茛摺〖炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：?、佗邰蕖。键c： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析： （1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答： 解：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須存在自由移動的帶電粒子，滿足條件的有：①NaOH溶液、③鹽酸、⑥Fe、⑨融熔CaCl2，電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足條件的為②NaCl、⑤CaCO⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，所以不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦，故答案為：②⑤⑦；屬于電解質(zhì)的為②NaCl、⑤CaCO⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的有：④CO⑧乙醇，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①、③混合物，⑥單質(zhì)，故答案為：①③⑥．點評： 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．　27．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體．（1）其中能導(dǎo)電的是?、佗冖堍摺?；屬于非電解質(zhì)的是　③⑤??；屬于強電解質(zhì)的是?、蔻帷?；屬于弱電解質(zhì)的是?、唷。畬懗鑫镔|(zhì)⑥溶于水的電離方程式：　NaHCO3=Na++HCO3﹣?。?）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：　HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑?。键c： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫．分析： （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)﹣﹣必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電﹣﹣是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，寫出離子方程式．解答： 解：（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導(dǎo)電； ④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮劬凭廷荻趸挤?；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，⑥碳酸氫鈉固體、⑨氯化氫氣體都是強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)；故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．點評： 本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．　28．下列5種物質(zhì)：A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．H2SO4 E．NaCl其中，能使品紅溶液腿色的是　C?。ㄌ钭帜福峦?，屬于電解質(zhì)的是　DE　，遇氯化氫有白煙生成的是　B　，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是　D　．考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析： 具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；易揮發(fā)且與HCl反應(yīng)生成白色固體的物質(zhì)，現(xiàn)象為冒白煙；含硫酸根離子的物質(zhì)與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．解答： 解：具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，5種物質(zhì)只有C能使品紅溶液褪色；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則只有D、E為電解質(zhì)，A、B、C本身不能電離，為非電解質(zhì)；易揮發(fā)且與HCl反應(yīng)生成白色固體的物質(zhì)，現(xiàn)象為冒白煙，只有B符合；含硫酸根離子的物質(zhì)與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只有D符合，故答案為：C；DE；B；D．點評： 本題考查較綜合，涉及常見元素化合物的性質(zhì)，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的特性、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系及離子檢驗、電解質(zhì)的判斷等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，綜合性較強，題目難度不大．　29．有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④堿石灰 ⑤氨氣 ⑥NaOH固體（1）能導(dǎo)電的是（填序號，以下同）?、佗凇?；屬于非電解質(zhì)的是　③⑤?。怀Ｓ米鞲稍飫┑氖恰、堍蕖。倥c⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?。?）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：　2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ?。?）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)（部分儀器已略去）．Ⅰ．實驗室制備⑤的化學(xué)方程式為　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O?。颍占輹r，請你選擇進氣口　a?。ㄌ睢癮”或“b”）．Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是　極易溶于水，與水反應(yīng)生成了堿　．Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　產(chǎn)生紅褐色沉淀?。键c： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；氨的實驗室制法；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題： 電離平衡與溶液的pH專題；元素及其化合物．分析： （1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；根據(jù)常見的干燥劑進行解答；鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）Ⅰ．實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，即從a進氣；Ⅲ．燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣極易溶于水和氨水顯示堿性；Ⅳ．鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．解答： 解：（1）以上六種物質(zhì)中，存在自由移動的帶電離子的物質(zhì)為：①Al、②FeCl3溶液；屬于非電解質(zhì)的為：③SO2 ⑤氨氣；常用作干燥劑的物質(zhì)具有吸水性，滿足該條件的是：④堿石灰、⑥NaOH固體，故答案為：①②；③⑤；④⑥；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向②氯化鐵溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，紫色的為碘單質(zhì)，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ，故答案為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ；（4）Ⅰ．實驗室中利用氫氧化鈣固體與氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ⅱ．收集氨氣時，由于氨氣密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法，即從a進氣，故答案為：a；Ⅲ．裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉說明氨氣的兩個方面性質(zhì)，第一，氨氣極易溶于水，所以產(chǎn)生壓強差形成了噴泉，第二，溶液變成紅色，說明氨水顯示堿性，即氨氣與水反應(yīng)生成堿，故答案為：極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；Ⅳ．一水合氨能夠電離出氫氧根離子，所以將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②氯化鐵溶液中，觀察到生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀．點評： 本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、實驗室制取氨氣的方法，題目難度中等，本題涉及的知識點較多，題量稍大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．　第27頁（共27頁）