弱電解質(zhì)的電離平衡-預(yù)覽頁
【正文】 OOH ④ 蔗糖 ⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸鈉 ⑧ 鹽酸 ④ ⑥ ③ ⑦ 電解質(zhì) 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 直接電離 下列化合物溶于水形成溶液時(shí)能導(dǎo)電 ,但均不屬于電解質(zhì) NH CO2 、 SO2 、 SO NO2 等 非電解質(zhì) 水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 常見的非電解質(zhì)有 :NH CO SO SONO蔗糖、酒精、苯等。其物質(zhì)的量濃度大小 關(guān)系為 ,分別加水稀釋到原體積的 10倍 ,H+的大小關(guān)系 。 c(OH) c(H2O) 是定值 KW= c(H+) c(H+) c(CH3COOH) 起始 : 電離 : 平衡 : c 0 0 x x x (cx) x x 電離常數(shù) : Ka = x2 cx 假設(shè)水電離的H+忽略不計(jì) 類比化學(xué)平衡常數(shù) ,推斷電離常數(shù)的性質(zhì) : Ka 2. Ka與溶液的溫度有關(guān) ,與溶液的濃度等無關(guān) CH3COOH CH3COO + H+ 起始 : 電離 : 平衡 : c 0 0 x x x (cx) x x 電離度 : α= 已電離的醋酸濃度 醋酸的初始濃度 100% x α= 100% c 電離度與哪些因素有關(guān) ? ,電離度也會(huì)發(fā)生改變（ 溫度、濃度 ） Ka = x2 cx CH3COOH CH3COO + H+ 平衡移動(dòng) c(H+) c(Ac) 電離度 電離常數(shù) 升高溫度 加 NaOH(s) 通 HCl氣體 加水 加冰醋酸 加醋酸鈉 (s) ( H＞ 0) 右移 增大 增大 增大 增大 不變 右移 減小 增大 增大 左移 增大 減小 減小 右移 減小 減小 增大 右移 增大 增大 減小 左移 減小 增大 減小 不變 不變 不變 不變 不變 弱堿呢 ? NH3H 2O濃度 NH318
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