高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離-展示頁
2024-11-23 05:53本頁面
【正文】 ? H++HPO42 HPO4 ? H++PO43 K1= 103 K2= 108 回答下列各問： K3= 1013 （ 1） K只于溫度有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高時(shí) ， K值 。H 2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 注： c 指平衡時(shí)各組分的濃度； K無單位 意義： A、 K反應(yīng)了電離平衡時(shí) ,各組分濃度的關(guān)系 B、 K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱 ４、影響因素 溫度 例 1：已知電離度是已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)內(nèi)容 ? 1定義 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) (方法 ?) ? 2表示方法 書寫電離方程式 (方法 ?) 抓“化合物，電離程度” 抓“符號，分步不和并” ? 3電離平衡的建立（溶液） ? 4定義
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