弱電解質(zhì)的電離平衡知識-展示頁
2025-07-03 01:46本頁面
【正文】 O3 , H2C2O4 也是這樣。若不滿足條件而進行近似計算，誤差就會很大。 近似計算要有條件，以保證誤差小。 起始濃度用 C0 表示，C0 = , 已解離部分為 x = , C0 x , 可以近似地有 C0 x C0 , x . 利用這種 近似，可以簡化計算，避免用公式法解一元二次方程。解： 將平衡濃度代入平衡常數(shù)的表達式中: 電離度很小，電離掉的 HAc 也很少。不能近似計算 解得 x = [ H+ ] = 若近似計算 x = 相對誤差為 14 % , 過大。 2 關(guān)于電離平衡的計算例 1. 已知 HF 的 Ka = 。但是在我們的計算中，近似地認為活度系數(shù) f = 1，即用濃度代替活度。H2O 是典型的弱堿，用 ( 簡寫成 ) 表示堿式電離常數(shù)，則有:NH3因為這時: Kw = 非常溫時，溶液的中性只能是指: [ H+ ] = [ OH ] 2 pH 值和 pOH 值 pH 表示 lg [ H+ ] pOH 表示 lg [ OH] 因為 [ H+ ] [ OH ] = 所以 pH + pOH = 14 pH 和 pOH 一般的取值范圍是 1 14 , 但也有時超出, 如 [ H+ ] = 10 , 則 pH = 1 二 弱酸和弱減的電離平衡 1 電離平衡常數(shù) 將醋酸的分子式簡寫成 HAc , 用 Ac 代表醋酸根 , 則醋酸的電離平衡可以表示成:HAc = H+ + Ac 用 表示酸式電離的電離平衡常數(shù)，經(jīng)常簡寫作 。溫度 / K273295373Kw74 在溶液中，只要有 H2O, H+, OH 三者共存，之間就存在如下的數(shù)量關(guān)系： [ H+ ] [ OH ] = Kw 不論溶液是酸性，堿性，還是中性。 H2O = H+ + OH H 0 吸熱反應。由于本章中使用標準濃度極其頻繁，故省略除以的寫法。弱電解質(zhì)的電離平衡 1. 水的離子積常數(shù) 式中的 K 稱為水的離子積常數(shù)，經(jīng)常用 Kw 表示。 Kw 是標準平衡常數(shù)，式中的濃度都是相對濃度。要注意它的實際意義。
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