弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案經(jīng)典-展示頁(yè)

【摘要】......　弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）、非金屬氧化物（如

2025-04-25 23:17

弱電解質(zhì)的電離平衡講義-展示頁(yè)

【摘要】§6-1弱電解質(zhì)的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc：HAc+H2OAc－+H3O+簡(jiǎn)寫為：HAcAc－+H+則電離常數(shù)為：1電離常數(shù)K（Ka或Kb）意義：

2025-01-07 07:31

弱電解質(zhì)電離2-展示頁(yè)

【摘要】本課時(shí)欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)

2024-12-05 11:26

弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討-展示頁(yè)

【摘要】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平

2025-04-26 01:13

弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡（第一講）水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)

2025-05-08 01:15

高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離-展示頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號(hào)，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義

2024-11-23 05:53

弱電解質(zhì)的電離及影響因素-展示頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如：pH=1時(shí)，溶液中c(H＋)=pH=3時(shí)，溶液中c(H＋)=【知識(shí)卡片】pH=－lgc(H＋)10－3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理【知識(shí)卡片

2024-08-08 17:33

弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解-展示頁(yè)

【摘要】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下

2024-12-05 12:07

1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-展示頁(yè)

【摘要】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步

2025-04-25 12:12

弱電解質(zhì)的電離平衡高考題-展示頁(yè)

【摘要】......1.（2011全國(guó)新課標(biāo)）·，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、

2025-04-25 23:17

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)---教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁(yè)

【摘要】第1頁(yè)共10頁(yè)專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、知道水的離子積常數(shù)，知道水的離子積常數(shù)的影響因素2、運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水在不同條件下的電離程度。過(guò)程與方法1、由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的

2025-06-17 20:42

弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題-展示頁(yè)

【摘要】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、（2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2．（20

2025-04-25 23:17

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-展示頁(yè)

【摘要】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武（第一課時(shí)）電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中

2024-08-16 12:42

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-展示頁(yè)

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣，需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Cl－和Na+脫離了晶體的表面，形成了自由移動(dòng)的水合Na＋和水合Cl－，分別向負(fù)極和正極移動(dòng)，

2025-07-28 01:52

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-展示頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究

2024-11-24 01:53

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文-免費(fèi)閱讀

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