弱電解質(zhì)電離2-展示頁
2024-12-05 11:26本頁面
【正文】 我 探究區(qū) 是否全部電離 能夠全部電離 強酸 強堿 鹽 只有部分電離 弱酸 弱堿 HCl在水中電離示意圖 完全電離 強電解質(zhì) CH3COOH在水中電離示意圖 部分電離 弱電解質(zhì) 本課時欄目開關 知識 常見的弱電解質(zhì)有 、 和水。常見的強電解質(zhì)有 、 和 。 檢測區(qū) [ 歸納總結(jié) ] (1) 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中 ，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 回顧區(qū) 學習 檢測區(qū) 第一節(jié) 學習 回顧區(qū) 學習 L－ 1 CH3COOH 現(xiàn)象 實驗 操作 與鎂 反應 結(jié)論 Mg 與鹽酸反應 ，表明鹽酸中 c (H＋) 較 第一節(jié) 學習 填寫下表： 1 m ol 探究區(qū) 自我 探究區(qū) Mg ＋ 2H Cl == = M g Cl 2 ＋ H 2 ↑ Mg ＋ 2CH 3 COO H == = ( C H 3 COO ) 2 Mg ＋ H2↑ H＋ 本課時欄目開關 知識 ( 3) 上述兩反應的實質(zhì)都是鎂與酸溶液中的 反應，生成氫氣。 檢測區(qū) 探究點一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 ． 寫出下列反應的化學方程式 ( 1) 鎂與鹽酸： 。 回顧區(qū) 學習 第一節(jié) 知識 檢測區(qū) 2 ． 化合物按照其在 或 狀態(tài)下能否 ，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 回顧區(qū) 學習 回顧區(qū) K ＝ c (H 2 ) (3) 增大壓強，平衡 移動，平衡常數(shù) K 。分析下列條件的改變對此反應平衡的移動及平衡常數(shù)的影響： (1) 升高溫度，平衡 移動，平衡常數(shù) K 。 探究區(qū) 自我 第一節(jié) 本課時欄目開關 知識 2. 會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。 探究區(qū) 自我 本課時欄目開關 知識 回顧區(qū) 學習 檢測區(qū) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 [ 學習目標定位 ] 1. 能準確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 3. 知道電離平衡常數(shù)的意義。 回顧區(qū) 學習 檢測區(qū) 1 ． 化學反應平衡：對于 2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) Δ H 0 在一定條件下反應達到平衡，平衡常數(shù)的表達式為 。 (2) 通入氫氣，平衡 移動，平衡常數(shù) K 。 第一節(jié) 知識 c (I 2 )/ c 2 ( H I ) 向右 增大 向左 不變 不 不變 本課時欄目開關 知識 探究區(qū) 自我 判斷下列結(jié)論的正誤： ( 1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 ( ) ( 2) 電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電( ) ( 3) 酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì) ( ) ( 4) 電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ( ) 3 ． 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： ( 1) Al2( S O4)3： ； ( 2) Na OH ： ； ( 3) H2SO4： ?；仡檯^(qū) 水溶液 熔融 導電 √ √ √ Al 2 ( SO 4 ) 3 == = 2A l 3 ＋ ＋ 3S O 2 －4 NaOH == = Na ＋ ＋ OH － H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 本課時欄目開關 知識 探究區(qū) 自我 ( 2) 鎂與醋酸： 。 第一節(jié) 學習 回顧區(qū) 學習 檢測區(qū) 2 ．分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的 pH 。 L－ 1 HCl 1 m ol 探究區(qū) 產(chǎn)生無色氣泡 且較快 產(chǎn)生無色氣 泡且較慢 速率大 大 本課時欄目開關 知識 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 數(shù)值 ( 填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ” ) 實驗
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