電解質(zhì)及其電離ppt課件-展示頁
2025-05-10 18:19本頁面
【正文】 溶液導(dǎo)電，像 SONH3，兩者的水溶液雖能夠?qū)щ?，但不能說二氧化硫、氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是它們電離出來的，而是由它們與水作用分別生成 H2SONH3單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (3)水也是電解質(zhì)。 (2)電離方程式 弱電解質(zhì)的電離方程式用 “ ” ，如 CH3COOH NH3 (2)電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用 “ ===” ，如 NaHSO4溶于水： 2． 弱電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里 的電解質(zhì)。 三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1． 強(qiáng)電解質(zhì) (1)概念：在水溶液里能 的電解質(zhì)。 2． 表示方法 ——電離方程式 (1)定義：用元素符號表示 過程的式子。 堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是 的化合物。 二、電解質(zhì)的電離 1． 電離： 或 時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過 程。 水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 自由移動(dòng)的陽離子和陰離子 ？ 【 提示 】 是化學(xué)變化。 2． 非電解質(zhì)： 在 下都不導(dǎo)電的 。 3．初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。第 2節(jié) 電解質(zhì) 第 1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離 1．了解電離、電解質(zhì)的含義。 2．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1． 電解質(zhì)： 在 下能夠?qū)щ姷? 。 3． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因： 存在 。電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解的過程。 酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是 的化合物。 鹽：電離時(shí)能生成 和 的化合物。 (2)酸、堿、鹽的電離方程式： H2SO4： NaOH： NaCl： 電解質(zhì)溶于水 受熱熔化H＋ OH－ 金屬陽離子 (或銨離子 ) 酸根陰離子 電解質(zhì)電離 H2SO4===2H＋ ＋ SO42－ NaOH===Na＋ ＋ OH－ NaCl===Na＋ ＋ Cl－ 2.“ NaCl溶液在電流的作用下電離成 Na＋ 和 C
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