【正文】 、 摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系 。 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子 167。 離子的電遷移率和遷移數(shù) 167。?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 主要內(nèi)容 167。 電化學(xué)中的基本概念和電解定律 167。 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 167。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 基本要求 掌握電化學(xué)的基本概念和 Faraday定律 ， 了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法 。 掌握離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。 理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。ckel極限公式。 ： ⑴啟蒙時期（ 19世紀(jì)中葉以前） ⑵經(jīng)典電化學(xué)時期（ 19世紀(jì)中葉～ 20世紀(jì)中葉） 建立了一些經(jīng)典理論。 (2)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時 ,電子所經(jīng)過的路徑是非常小的。 ? 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)彼此分開是電化學(xué)過程的必要條件。 ? (根據(jù)研究對象，內(nèi)容分為五大部分 ) (1)電解質(zhì)溶液 (2)界面電化學(xué) (3)電化學(xué)平衡 (4)電極過程 (5)實用電化學(xué) ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 四、電化學(xué)的應(yīng)用及重要意義 電化學(xué)在國民經(jīng)濟(jì)和尖端科學(xué)中都是極為重要的 。 無不仰仗于電化學(xué)可學(xué)所提供的啟示 。 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 電能 化學(xué)能 電解 電池 電化學(xué)主要是研究 電能 和 化學(xué)能 之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。 電化學(xué)中的基本概念和電解定律 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 1. 依靠電子的定向移動而導(dǎo)電 2. 導(dǎo)體本身化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化 4. 導(dǎo)電過程不發(fā)生任何物質(zhì)的轉(zhuǎn)移 第一類導(dǎo)體金屬導(dǎo)體又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等 ,其特點是： 導(dǎo)體分類： 能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為導(dǎo)體，通常分為兩類： ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 第二類導(dǎo)體電解質(zhì)導(dǎo)體又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等，其特點是： 1. 依靠電解質(zhì)中的離子遷移而導(dǎo)電 2. 在電極和溶液界面上發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3. 溫度升高，電阻下降 4. 物質(zhì)以離子形式進(jìn)行轉(zhuǎn)移 *固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機(jī)理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。 負(fù)載電阻 正 極 負(fù) 極 Zn ZnSO4溶液 陽 極 Cu CuSO4溶液 陰 極 Danill電池 eee2+Zn 2+Cu24SO 24SO化學(xué)能↓電能 1. 原電池 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 借助于電解質(zhì) — 將兩極與一直流電源鏈接后，能強(qiáng)迫電流在其中通過的電化學(xué)裝置。 陰極： (Cathode) 發(fā)生氧化作用的極稱為陽極。 在原電池中，陽極是負(fù)極； 在電解池中，陽極是正極。該定律是 1833年英國物理學(xué)家、化學(xué)家、法拉第從實驗中總結(jié)出來的。其內(nèi)容為法拉第第一、第二定律兩大部分。 ⒉ 若將幾個電解池串聯(lián)，通入一定的電荷量后，在各個電解池的電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量都相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量通入的電量成正比。 〔 令： F=使一克當(dāng)量物質(zhì)發(fā)生發(fā)應(yīng)所需要的電量 n— 析出物質(zhì)的克當(dāng)量數(shù) Q=nF〕 總結(jié)了不同電解質(zhì)溶液中通入相同電量時的規(guī)律。 已知元電荷電量 e 為 191 .6 0 2 2 1 0 C??F L e??23 10 m ol 2 10 C?? ? ? ?196 48 4. 6 C m ol ???196 500 C m ol ????上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 ? F是使一克當(dāng)量物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所需電量，使一克當(dāng)量物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)需奪或放出電子 1023的電量為： 1023 10— 19 (C)=9648796500(C)=1=(法拉第 ) ? 所以，法拉第常數(shù)又為電極上有 1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時所需的電量。例如： 荷一價電 陰極 陽極 21 1 1H , C u , A u2 2 3 2211O , Cl42荷三價電 陰極 陽極 23 H , A u22233O , Cl42荷二價電 陰極 陽極 22H , Cu , A u3 221 O , C l2荷電粒子基本單元的選取 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 (1)是電化學(xué)中最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關(guān)系 ,解決了電化學(xué)中能量的轉(zhuǎn)換問題。 (3)該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用，無限制條件。 3. Faraday電解定律的意義 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 或 4. 電流效率 實理實際所消耗的電量）通過電極的總電量（即電量據(jù)法拉第定律所需要的析出一定量的某物質(zhì)根電流效率?實實的重量法拉第定律應(yīng)獲得產(chǎn)物通過一定電量時，根據(jù)產(chǎn)物的實際重量通過一定電量后，電極mm= ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 一 .離子的電遷移現(xiàn)象： 電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是由于液溶液中含有正負(fù)離子。電極上起作用的物質(zhì)的量與通入電量正比。 離子的電遷移率和遷移數(shù) 溶液中離子的電遷移 設(shè)想在兩個惰性電極之間有兩個假象的平面 AA、 BB，將溶液分為三個部分，在通電前各部分均含有五個 mol當(dāng)量的正離子 ﹙H +﹚ 和負(fù)離子（ Cl），用 +、 — 的個數(shù)表示正、負(fù)離的 mol當(dāng)量數(shù)，通入 4F電量，分析所發(fā)生的現(xiàn)象： ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 1．若 r+=r （即正、負(fù)離子的遷移速率相等） 4mol的正離子在陰極放電， 4mol的負(fù)離子在陽極放電，而中部溶液濃度不變。 2． 若 r+=3r （即 正、負(fù)離子的遷移速率不相等） ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 結(jié)論 ? Q=Q++Q； n=Q/F﹙ 析出物質(zhì)的當(dāng)量數(shù)） n= △ n+ +△ n；△ n陽 = △ n+；△ n陰 = △ n 通入電量的法拉第常數(shù) =被電解物質(zhì)之克當(dāng)量數(shù) Q﹙ 法拉第常數(shù) ﹚=n= △ n++△ n =在任意電極上放電物質(zhì)的總克 當(dāng)量數(shù) =通電時向兩極定向遷移的正負(fù) 離子的克當(dāng)量數(shù)之總和 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 ? ﹙ 陰極部和陽極部 ﹚ 濃度變化之比等于正負(fù)離子遷移速度之比，也等于傳導(dǎo)電量之比。 ()2.()))rr????? ( =(極部物質(zhì)的量的 正離子所傳導(dǎo)的電量極部物質(zhì)的量的 負(fù)離子所傳導(dǎo)的電量正離子的遷移速率負(fù)離子的遷移速減少率陽陰 減少 如果正、負(fù)離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應(yīng)，情況就