電解質(zhì)及其電離ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 18:19本頁面
【正文】 l－ ” 的說法對嗎？為什么？ 【 提示 】 當 NaCl固體溶于水時在水分子的作用下， NaCl離解成了自由移動的 Na＋ 和 Cl－ ，但卻沒有通電；若在電流的作用下， NaCl溶液就發(fā)生了電解，故此說法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。 等都是強電解質(zhì)。 等都是弱電解質(zhì)。H2O 完全電離 強酸、強堿和大多酸鹽 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ 部分電離 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽 H＋ ＋ CH3COO－ NH4＋ ＋ OH－ 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 1． 從物質(zhì)類別判斷 (1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì) (2)活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，如 Na2O、 Al2O3等，因為他們在熔融狀態(tài)下均能電離。 2． 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，是純凈物。 (2)一種化合物不論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。H2O兩種電解質(zhì)所致。H2O是電解質(zhì)，而 SONH3卻不能稱為電解質(zhì)，類似的還有 SO CO P2O5等。 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。 有下列物質(zhì)： ① 氫氧化鈉固體 ② 銅絲 ③ 氯化氫氣體 ④ 稀硫酸 ⑤ 二氧化碳氣體 ⑥ 氨水 ⑦ 碳酸鈉粉末 ⑧ 蔗糖晶體 ⑨ 熔融氯化鈉 ⑩CuSO4 (2)屬于非電解質(zhì)的是 ________。 (4)是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是 ________。 (2)除電解質(zhì)以外的化合物，不包括混合物和單質(zhì)，有 ⑤⑧ 。 (4)未發(fā)生電離的電解質(zhì)均不導(dǎo)電，有 ①③⑦⑩ 。 【 答案 】 D 二、電解質(zhì)的電離 1． 實質(zhì) 電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。 (1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關(guān) 某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO CaCO3等。 3．方式 (1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。 4．表示 強電解質(zhì)的電離方程式用 “ ===” ，弱電解質(zhì)的電離方程式用 “ ” 。 (2)多元弱酸分步電離，每一步電離均是可逆的，如 H2CO3 H＋ ＋ HCO3－， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ 。 ② 弱電解質(zhì) 弱酸： H2CO HF、 CH3COOH、 HClO、 H2SO H2S、 H3PO4等 弱堿： NH3 水 熔融 下列敘述正確的是 ( ) A． NaCl溶液在電流作用下電離成 Na＋ 與 Cl－ B．溶于水后能電離出 H＋ 的化合物都是酸 C．氯化氫溶于水能
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1