電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件-展示頁
2025-05-10 18:19本頁面
【正文】 (H2SiO3)外 ,其余酸都可溶。 4. 微溶物如作生成物 ,一律視為沉淀 ,寫化學(xué)式 ,標(biāo)↓ 號(hào) 。 ,不能改寫或拆開 ,如HCO3—不能拆成 H+和 CO32—。 五、離子反應(yīng) —— 有離子參與或生成的反應(yīng) 離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 離子反應(yīng)的類型 （ 1）復(fù)分解反應(yīng)類型 （ 2）氧化還原反應(yīng)型 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （ 1）復(fù)分解型離子反應(yīng)： ① 難溶物質(zhì)（沉淀） ②揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） ③弱電解質(zhì) （ 2）氧化還原型離子反應(yīng)： 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件 書寫離子方程式 ⑴ 寫：正確書寫化學(xué)方程式 ⑵ 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ⑶ 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 ⑷ 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 CuSO4溶液與 BaCl2溶液反應(yīng) CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl— Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓ 書寫離子方程式 ⑴ 寫：正確書寫化學(xué)方程式 ⑵ 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ⑶ 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 ⑷ 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH + 2H+ +SO42 = 2K+ + SO42 + 2H2O 2OH + 2H+ = 2H2O OH + H+ = H2O ※ “拆
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