電解質(zhì)的電離ppt課件-展示頁(yè)
2025-01-24 05:18本頁(yè)面
【正文】 液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 ,而是看溶于水的部分 是否完全電離 . 練習(xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是 ________,屬于非電解質(zhì)的是 _______. 脂酸 o. BaSO4 . . . 三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析與討論 ： NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ HCl、 H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？ 在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 離 子 化 合 物 （如強(qiáng)堿和大部分鹽類） NaCl → Na+ + Cl （如強(qiáng)酸） 電離方程式可表示為： 某些具有 極性鍵的共價(jià)化合物 ｝ 強(qiáng)電解質(zhì) 試寫出 Na2SO NaOH、 H2SO KHSO Ba(OH)2在水溶液里的電離方程式 . 分析討論： CH3COOH、 NH3H 2O、 Cl Cu 問(wèn)題 1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？ 問(wèn)題 2： NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？ 判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。 如弱酸、弱減、水。 探究結(jié)果： 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里 幾乎完全電離 的電解質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的 pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH值 分析探究實(shí)驗(yàn) 開(kāi)始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說(shuō)明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即 小于 1mol/L， 說(shuō)明醋酸在水中 部分 電離 。 討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 ， 所以鹽酸是電解質(zhì) 。 (1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明 . (2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明 . 知識(shí)回顧： 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 電解質(zhì) : 在 水溶液 中 或熔融 狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷?化合物 非電解質(zhì) : 在 水溶液 中和 熔融 狀態(tài) 都 不能導(dǎo)電的 化合物 練 習(xí) ， 所以是電解質(zhì) 。是 一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的 反應(yīng)。第一節(jié) 電解質(zhì)的電離 第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì) 地球是個(gè) “ 水球 ” ，海洋、 江河和地下水成了離子反應(yīng)廣 泛存在的條件。 地球化學(xué) 酸、堿和鹽在水溶液中的 反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。 本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論 為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽 在水中的離子反應(yīng)，深入了解離 子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)
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