電解質(zhì)的電離ppt課件-wenkub
2023-01-30 05:18:59 本頁面
【正文】 、 NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為 導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身 （ BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。 BaSO4不溶于水 ， 所以不是電解質(zhì) 。 地球化學(xué) 酸、堿和鹽在水溶液中的 反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是 一類不需要用活化能來引發(fā)的 反應(yīng)。 ， 所以鹽酸是電解質(zhì) 。 實驗：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的 pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH值 分析探究實驗 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說明HCl完全電離；而開始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即 小于 1mol/L， 說明醋酸在水中 部分 電離 。 如弱酸、弱減、水。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？ 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 思考題 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小 , 也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 ,而是看溶于水的部分 是否完全電離 . 練習(xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是 ________,屬于非電解質(zhì)的是 _______. 脂酸 o. BaSO4 . . . 三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析與討論 ： NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ HCl、 H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？ 在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 離 子 化 合 物 （如強(qiáng)堿和大部分鹽類） NaCl → Na+ + Cl （如強(qiáng)酸） 電離方程式可表示為： 某些具有 極性鍵的共價化合物 ｝ 強(qiáng)電解質(zhì) 試寫出 Na2SO NaOH、 H2SO KHSO Ba(OH)2在水溶液里的電離方程式 . 分析討論： CH3COOH、 NH3 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 V 0 t1 t2 t 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖像 V電離 V結(jié)合 0 t1 t2 V電離 = V結(jié)合 平衡狀態(tài) Ⅰ t V 電離平衡 ： ： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有 離子又有分子 變 條
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