電解質(zhì)的強(qiáng)弱認(rèn)識(shí)ppt課件-wenkub
2023-05-16 18:08:55 本頁面
【正文】 HF 、 HClO等 弱堿 ： NH3H2O溶液滴定HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 ， CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加 NH3?H2O弱電解質(zhì)先與 HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的 NH4Cl， 但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。電解質(zhì)的強(qiáng)弱認(rèn)識(shí) 電解質(zhì)： 在水溶液 或 熔化狀態(tài)下能 自身電離 的 化合物 非電解質(zhì) ： 在水溶液 和 熔化狀態(tài)下都 不能自身電離 的 化合物 考慮：電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解？ 考慮：那么溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于什么因素呢 ？ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 溶液中 自由離子濃度大小 電解質(zhì) 溶液的濃度 電解質(zhì) 電離的程度 例：電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。 HCl被中和完后，繼續(xù)與 CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。H2O（ 可溶性） 、 Cu(OH)2（ 不溶性）等 水（極弱電解質(zhì) ） 極少數(shù)鹽： PbAc2 a、 b、 c三點(diǎn)溶液 c(H+)由小到大的順序?yàn)? 。 c a b 加 NaOH 加 NaAC 加 NaHCO3 c (1) (2) (3) (3) (1) (1) 減小 增大 弱酸在水中不完全電離取少量冰醋酸溶于適量水中，充分搖勻后用 pH試紙測(cè)定并記錄為 pH1 ， 然后取上述溶液 1mL， 加水稀釋至 100mL， 再用 pH試紙測(cè)定并記錄為 pH2. pH1和 pH2 pH2 pH1 +2 醋酸是弱酸 【整理歸納】 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的鑒別方法（ 以鹽酸和醋酸為例） 通過測(cè)定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來鑒別 通過測(cè)定同濃度溶液的 pH大小來鑒別 通過測(cè)定同濃度的酸所對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液的 pH大小來鑒別 通過比較體積相同、 pH相同的酸溶液通過等倍數(shù)稀釋或加熱，比較溶液的 pH變化大小來鑒別 同體積、同 pH的 兩 溶液分別用等濃度的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，比較消耗的物質(zhì)的量的多少來鑒別 6．通過向酸溶液中加入與之相應(yīng)的鈉鹽，引起溶液 PH
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