電解質(zhì)的強弱認識ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變化的大小來鑒別 …… 【回顧總結(jié)】 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 BaSO4 CH3COOH H2CO3 Fe(OH)3 HCO3 HSO4 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步寫；強酸酸式根分開寫，弱酸酸式根不拆寫。 逆向思考 ： 電解質(zhì)越弱，其電離的逆過程 —— 離子結(jié)合成弱 電解質(zhì)分子的能力越強。 多元弱酸，含氫原子越少的酸根結(jié)合 H+的能力越強，如 CO32?HCO3。 加深認識： 在相同的物質(zhì)的量的濃度的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中分別通入適量的 CO2， 發(fā)生如下反應(yīng)： ① NaR＋ CO2＋ H2O＝ HR＋ NaHCO3； ② 2NaR?＋ CO2＋ H2O＝ 2HR?＋ 2Na2CO3。 下列說法正確的是 （ ） A、 HR的酸性比 HR?強 B、 同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性強弱： NaR?＞ Na2CO3 ＞ NaR＞ NaHCO3 C、 相同條件下 ， HR與 NaR溶液中水的電離程度： HR＞NaR D、 pH值相同 、 體積也相同的 HR與 HR?溶液中和堿的能力HR＞ HR? AB 遷移分析 ： 為什么弱酸鹽能與相對較強的酸？ 為何在 Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分步進行？ 為什么 NH4Cl、 CH3COONa能發(fā)生水解？ NaCl不能水解？相同條件下 NaAc的水解能力小于 Na2CO3？ Na2CO3分步水解？ 弱酸鹽 +強酸 多元弱酸 +堿 多元弱酸鹽 +酸 鹽類水解 生成弱電解質(zhì)或更弱的電解質(zhì) 導(dǎo)致水溶液中原有離子的濃度變得更?。x子反應(yīng)的實質(zhì)） 整合提升 酸、堿的濃度、 pH值、反應(yīng)能力的關(guān)系 ① 物質(zhì)的量濃度相同 的一元強酸和一元弱酸溶液中，其 c(H+)不同， pH不同，但等體積的溶液中酸的物質(zhì)的量相同 ，故反應(yīng)能力相同，如中和能力、與金屬反應(yīng)。 物質(zhì)的量濃度相同的一元強堿和一元弱堿溶液中，其 c(OH)不同， pH不同，但等體積的溶液中堿的物質(zhì)的量相同 ，消耗酸的量相同。 ② pH相同的強酸和弱酸溶液中，其 c(H+)相同，但物質(zhì)的量濃度不同，
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