電解質及其電離ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:19 本頁面
【文章內容簡介】 析 】 A項中 HCl為酸、 NaCl為鹽，且為純凈物，應屬于電解質，該項不符合題意； B項中 NH SO3均不能自身電離，應屬于非電解質，該項不符合題意； Cu絲、石墨均屬于單質，故二者既不屬于電解質也不屬于非電解質，該項不符合題意。 【 答案 】 D 二、電解質的電離 1． 實質 電離的內因是電解質本身具有離子或具有能產生離子的內部結構，外因是水分子的作用或受熱熔化。 2． 程度 根據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質又分為強電解質和弱電解質。 (1)電解質的強弱與其溶解度的大小無關 某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質，如BaSO CaCO3等。 (2)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯(lián)系 由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。 3．方式 (1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。 (2)強堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的固態(tài)強堿和大多數(shù)鹽不會發(fā)生電離。 4．表示 強電解質的電離方程式用 “ ===” ，弱電解質的電離方程式用 “ ” 。 5．弱電解質電離方程式的書寫 (1)弱電解質在水溶液中只能部分電離，其電離過程是可逆的，其電離方程式中應用 “ ” 表示，如 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 。 (2)多元弱酸分步電離，每一步電離均是可逆的，如 H2CO3 H＋ ＋ HCO3－， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ 。 (3)HSO4－ 在水溶液中可完全電離，弱酸的酸式酸根部分電離，如： NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ NaHCO3===Na＋ ＋ HCO3－ HCO3－ H＋ ＋ CO32－ (1)NaHSO4為強電解質，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ NaHSO4 Na＋ ＋ HSO4－ (2)常見的電解質 ① 強電解質 強酸： H2SO HCl、 HNO HBr、 HI等； 強堿： NaOH、 KOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等； 大多數(shù)鹽： NaNO NaCl、 MgSO4等。 ② 弱電解質 弱酸： H2CO HF、 CH3COOH、 HClO、 H2SO H2S、 H3PO4等 弱堿： NH3H2O、 Cu(OH) Fe(OH) Mg(OH)2等； 極少數(shù)鹽： HgCl2等； 水也
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