弱電解質(zhì)的電離平衡知識(編輯修改稿)
2025-07-21 01:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)。例 4 已知 = , 計算 的 NH3H2O 的 [ OH ]；若向其中加入固體 NH4Cl , 使 [NH4 +] 的濃度達到 , 求 [ OH] ?！ OH ] = , [ OH ] 明顯降低， % 電離度也明顯降低。 2 緩沖溶液的概念 某化學反應(yīng): 要求在 pH = 7 的條件下進行 ( 6 8 亦可 ). 現(xiàn)在 1 的水溶液中，擬將 mol 的 轉(zhuǎn)化成 MY。實際上，當反應(yīng)進行 5 % 時，即產(chǎn)生 的 ， 使溶液的 pH = 3, 早已破壞了反應(yīng)條件。如何控制反應(yīng)體系的 pH 值，以滿足反應(yīng)的條件呢？ 人們研究出一種能夠抵抗外來少量酸堿的影響和較多水的稀釋的影響，保持體系 pH 值變化不大的溶液，我們稱之為緩沖溶液。若向 1 pH = 7 的水中，加入酸堿，則: mol HCl pH = 2 mol NaOH pH = 12 若向 1 的 [ HCN ] = + [ NaCN ] = 溶液中（ pH = ) , 加入酸堿 ，則加入: mol HCl pH = mol NaOH pH = 而用水稀釋，體積擴大 10 倍時，pH 基本不變?！ 】梢哉J為 HCN 和 NaCN 的混合溶液，是一種緩沖溶液，可以維持體系的 pH 值為 左右。 3 緩沖作用原理 [HCN] = + [NaCN] = 的 HCN 和NaCN 的混合溶液，為什么具有緩沖作用呢？ 由于 Ka = , 加上同離子效應(yīng)，故 HCN 極少解離，可以認為 [ HCN ] = 當 [ HCN ] = [ CN ] = 時 , [ H+ ] = Ka = , pH = 外來少量 H+ 時, 與之結(jié)合生成 HCN , 于是 [ HCN ] 略增, [ ] 略減 。 外來少量 OH 時, HCN與之反應(yīng)生成 , 于是 [ HCN ] 略減, [ ] 略增 。 但當 H+ 或 OH 很少時, 總會近似有: [ HCN ] = [ ] = , 故 pH 值變化不大?！ ∮盟♂?，使體積擴大 10 倍時，仍會近似有 [HCN] = [] , 故 pH 值變化亦不大。HCN 其中一個可以抵抗 H+, 另一個可以
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