蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解質(zhì)，在溶液中也是全部電離，應(yīng)用 “====”， D 錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)為 A。 答案： A ，隨加水量的增多電離度增大，但氫離子濃度先增大至一定程度后又減小，則此醋酸的濃度可能是（ ） 100% molL1 molL1 解析： 弱電解質(zhì)稀釋時(shí)電離度和溶液濃度的關(guān)系為：純液體或 濃溶液（如冰醋酸）稀釋時(shí)，開始電離度增大，離子濃度增大。當(dāng)稀釋至一定程度后（一般 2 molL1以上），電離度仍增大，但離子濃度由于溶液體積的增大而減小。圖為冰醋酸稀釋中 c(H+)與加水量之間的圖示。 答案： A CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（ ） 解析 :醋酸中存在 CH3COOH H++CH3COO，欲使醋酸溶液中 CH3COO濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。 A 項(xiàng)由于加入 NaOH 會(huì)減少 H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)； C 項(xiàng)由于加入 CH3COOK 會(huì)增加 CH3COO物質(zhì)的量，故 A、 C 均可以。 B 項(xiàng)中加入 NaHCO3會(huì)降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了 CO2； D 項(xiàng)中加入 Mg 會(huì)降低 H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，產(chǎn)生 H2，故 B 和 D 錯(cuò)誤。 答案 :AC HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。 HIn(溶液 )H+ （溶液） +In(溶液 ) 紅色 黃色 濃度為 molL1的下列各溶液： ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 解析： 由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入 H+。在給出的試劑中只有 ① 和 ④ 溶于水后能電離出 H+。 答案： C （ ） OH 溶液中無 H+ OH，也無 H+ ，任何物質(zhì)的水溶液中都有 H+和 OH，且 KW=11014 解析： 水的電離平衡 H2O H++OH為動(dòng)態(tài)平衡，由勒 夏特列原理，知 HCl、 NaOH、NaCl 等任何物質(zhì)的水溶液里都存在一定量的 H+和 OH，故 A、 B、 C 都不正確。水的離子積常數(shù)值的大小只與溫度有關(guān)而與離子的濃度無關(guān)。在常溫下，純水中 KW=11014,其他水溶液中同樣是 KW=11014，故 D 正確。 答案： D 25 ℃ 的某溶液中，由水電離出的 c(H+)=11012 molL1，則該溶液的 pH 可能是（ ） 解析： 在溶液中， c 水 (H+)=c 水 （ OH） =11012 molL1,當(dāng)溶液中 c 液 (OH)=c 水 （ OH） =11012 molL1時(shí)， c 液 （ H+） =112221410110???? ?? ? Lmol Lmol =102molL1，所以 pH=lgc(H+)=lg1102=2。故D 選 項(xiàng) 符 合題 意 。 若 為堿 ， 則 c 液 （ H+ ） =c 水 (H+)=11012 molL1 ，則 由pH=lgc(H+)=lg11012=12，故 A選項(xiàng)符合題意。 答案： AD 主動(dòng)成長(zhǎng) 夯基達(dá)標(biāo) ，錯(cuò)誤的是（ ） (SO4） 3====2Al3++3 ?24SO H++F H++I (OH)2 Ca2++2OH 解析： 弱電解質(zhì)存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)全部電離。 Al2(SO4) HI、 Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì) 。書寫電離方程式用 “====”， HF為弱電解質(zhì)，書寫電離方程式用 “ ”。故答案為 C、 D。 答案： CD mol NaOH 固體，分別加入下列 100 mL 溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） molL1 鹽酸 molL1醋酸 molL1 NH4Cl溶液 解析： 離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在水中、 CH3COOH 中加入 NaOH固體，離子濃度都增大；向 HCl 中加入 NaOH 固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大；向 NH4Cl中加入 NaOH 固體，離子濃度基本不變。 答案： BD ，并使溶液中 c(H+)＞ c(OH)的操作是（ ） CO2 解析： A項(xiàng)中加入鈉， Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH，影響水的電離平衡，使 c(OH)＞ c(H+)。B項(xiàng)中加熱使電離平衡右移， c(H+)=c(OH)。C 項(xiàng)中通入 CO2， CO2+H2O====H2CO3，使 c(H+)＞ c(OH)。而 D 項(xiàng)中 c(H+)=c(OH)，故選 C。 答案： C 4. 水 的 電 離 過 程 為 H2O H++OH ， 在 不 同 溫 度 下 其 平 衡 常 數(shù) 為K(25 ℃ )=1014,K(35 ℃ )=1014。則下列敘述正確的是（ ） (H+)隨著溫度的升高而降低 35 ℃ 時(shí)， c(H+)＞ c(OH) α(25 ℃ )＞ α(35 ℃ ) 解析： 本題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電
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