【文章內容簡介】 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 D項看起來鹽酸與醋酸最后產(chǎn)生的氫氣體積相同 ， 但從細節(jié)上看 ， Na在鹽酸中的反應比在醋酸中的快 ， 這點不對 ， 因為條件是 “ pH均等于 2” ， 反應開始后醋酸中的氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大 ， 反應當然較快 。 答案 B 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 60 外界條件對電離平衡的影響 電離平衡屬于化學平衡 ， 當外界條件改變時 ， 弱電解質的電離平衡也會發(fā)生移動 ， 平衡移動也遵循勒 夏特列原理 。 以 CH 3 C O OH CH 3 C OO － ＋ H ＋ Δ H 0 為例： 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 改變條件 平衡移動方向 n(H＋ ) c(H＋ ) c(CH3－ COO) c(CH3－COOH) 電離程 度 (α) 導電 能力 Ka 加水稀釋 向右 增大 減小 減小 減小 增大 減弱 不變 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 減小 增強 不變 通入HCl(g) 向左 增大 增大 減小 增大 減小 增強 不變 加入NaOH(s) 向右 減小 減小 增大 減小 增大 增強 不變 加入CH3COONa(s) 向左 減小 減小 增大 增大 減小 增強 不變 加入鎂粉 向右 減小 減小 增大 減小 增大 增強 不變 升高溫度 向右 增大 增大 增大 減小 增大 增強 增大 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【典例 2 】 稀氨水中存在著電離平衡： NH3H2O NH＋4＋ OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使 c ( OH－) 增大，應加入適量的物質是 ( ) 。 ① NH4Cl 固體 ② 硫酸 ③ Na O H 固體 ④ 水 ⑤ 加熱 ⑥ 加入少量 M gSO4固體 A ． ①②③⑤ B ． ③⑥ C ． ③ D ． ③④ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 若在氨水中加入 NH4Cl固體 ， c(NH)增大 ， 平衡向逆反應方向移動 ， c(OH－ )減小 ， ① 選項不合題意；硫酸中的 H＋ 與 OH－ 反應 ， 使 c(OH－ )減小 ， 平衡向正反應方向移動 ， ②選項不合題意；當在氨水中加入 NaOH固體后 ， c(OH－ )增大 ， 平衡向逆反應方向移動 ， ③ 項符合題意；若在氨水中加入水 ， 稀釋溶液 ， 平衡向正反應方向移動 ， 但 c(OH－ )減小 ， ④ 選項也不合題意；電離屬吸熱過程 ， 加熱平衡向正反應方向移動 ， c(OH－ )增大 ， ⑤ 錯；加入 MgSO4固體發(fā)生反應 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， 溶液中 c(OH)－ 減小 ， 電離平衡正向移動 ， ⑥ 不符合題意 。 答案 C 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 電離平衡也是一種動態(tài)平衡 ， 當溶液的溫度 、 濃度以及離子濃度改變時 ， 電離平衡都會發(fā)生移動 ， 符合勒 夏特列原理 ， 其規(guī)律是： ① 濃度：濃度越大 ， 電離程度越小 。 在稀釋溶液時 ， 電離平衡向右移動 ， 而離子濃度一般會減小 。 ② 溫度：溫度越高 ， 電離程度越大 。 因電離是吸熱過程 ， 升溫時平衡向右移動 。 ③ 同離子效應 。 如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體 ， 增大了CH3COO－ 的濃度 ， 平衡左移 ， 電離程度減??；加入稀鹽酸 ， 平衡也會左移 。 ④ 能反應的物質 。 如向醋酸溶液中加入鋅或 NaOH溶液 ， 平衡右移 ， 電離程度增大 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【應用 2 】 已知 0. 1 m ol L－ 1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COO H CH 3 COO－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c ( CH 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( ) 。 A ．加少量燒堿 B ． 降低溫度 C ．加少量冰醋酸 D ． 加水 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 在同一溶液中 c (H＋)/ c (C H3COO H) ＝ n (H＋)/ n (C H3COOH ) ，加水稀釋平衡向右移動， n (H＋) 增大，n (C H3COOH ) 減小，因此比值增大。降低溫度，平衡逆向移動， n (H＋) 減小， n (C H3COOH ) 增大，因此比值減小。對于選項 A 和 C 可借助于平衡常數(shù)分析更清楚， c (H＋)/ c (C H3COOH ) ＝ Ka/ c (C H3COO－) ，溫度不變， Ka值不變，在溶液中加入少量燒堿或少量冰醋酸，平衡均向右移動，溶液中 c (C H3COO－) 增大，因此整個比值減小。 答案 D 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 在解答該類題目時 ， 首先要認真審題 ， 其次對加水稀釋后溶液 pH的計算要注意以下細微知識點： (1)對于強酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大 1個單位；對于弱酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大不足 1個單位 。 對于強堿溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH減小 1個單位；對于弱堿溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH減小不足 1個單位 。 (2)對于酸溶液無論稀釋多少倍 ， 酸溶液的 pH不能等于或大于 7， 只能趨近于 7。 對于堿溶液無論稀釋多少倍 ， 堿溶液的 pH不能等于或小于 7， 只能趨近于 7。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)對于 pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù) ， 強酸的 pH變化的幅度大 ， 因為強酸溶液中的 H＋ 已完全電離 ， 隨著加水稀釋 ， 強酸溶液中的 H＋ 數(shù) (除水電離的以外 )不會增多 ， 而弱酸隨著加水稀釋 ， 電離程度增大 ， H＋ 數(shù)還會增多 ， 故弱酸的 pH變化幅度小 ， 強堿和弱堿也是類似原理 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 試題采樣 常溫下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液的pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( )。 A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 molL－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 當場指導 解答此題需注意如下問題： 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 A項 ， 醋酸是弱酸 ， 將弱酸溶液稀釋到原體積的 10倍 ， pH增加不到 1個單位； C項 ， 加入等體積 molL－ 1的鹽酸 ， 溶液中的 H＋ 主要來自于鹽酸的電離 ， 此時溶液中的 H＋ 濃度大于 molL－ 1， 混合溶液的 pH比 a要?。籇項 ， 溫度升高 ， CH3COOH的電離程度增大 ， pH減??；B項 ， 加入 CH3COONa后 ， 溶液中的 CH3COO－ 濃