強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同

2025-05-13 11:35

弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平

2025-04-17 01:13

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 　　教材分析： 　　本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來(lái)獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 　　學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)...

2024-12-06 01:00

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武（第一課時(shí)）電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繜襞萘翆?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中

2024-08-10 12:42

江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn)。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離、pH計(jì)算也為命題?？停辉诮鼛啄甑蘑蚓碇羞B續(xù)考查，也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2024-08-20 18:02

弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．

2025-05-15 04:00

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？討論：硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C

2025-05-11 02:13

1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步

2025-04-16 12:12

弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下

2024-11-23 12:07

弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案經(jīng)典-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......　弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）、非金屬氧化物（如

2025-04-16 23:17

弱電解質(zhì)的電離平衡高考題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......1.（2011全國(guó)新課標(biāo)）·，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、

2025-04-16 23:17

xuzaaa電解質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負(fù)電荷§靜電場(chǎng)中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)（有極分子，無(wú)極分子）的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無(wú)極分子?????cHHHH無(wú)極分子電介質(zhì)?????

2024-08-13 10:31

電解質(zhì)的電離第一課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電解質(zhì)的電離銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、

2025-04-30 02:26

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2024-11-12 19:27

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4．了解常見弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強(qiáng)電解質(zhì)?在

2024-11-18 09:06

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