【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書(shū)寫(xiě)電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號(hào),分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?4定義?5如何理解定義
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡 1.水的離子積常數(shù) 式中的K稱(chēng)為水的離子積常數(shù),經(jīng)常用Kw表示?! w是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),式中的濃度都是相對(duì)濃度。由于本章中使用標(biāo)準(zhǔn)濃度極其頻繁,故省略除以的寫(xiě)法。要注意它的實(shí)際意義?! 2O=H++OH- H0吸熱反應(yīng)?! 囟壬邥r(shí),K值變大。溫度/K
2025-06-24 01:46
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))江蘇興化中學(xué)劉建廷【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如:Fe等金屬2、熔
2024-11-17 16:58
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如:pH=1時(shí),溶液中c(H+)=pH=3時(shí),溶液中c(H+)=【知識(shí)卡片】pH=-lgc(H+)10-3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理【知識(shí)卡片
2025-07-24 17:33
【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離,離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH(第一課時(shí))一、水的電離:定量角度分析,水的電離有什么特征?一定溫度下,在純水和稀溶液中:c(H+)·c(OH-)=KW(常數(shù))25℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
2024-10-16 12:40
【總結(jié)】第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么?鹽酸,NaOH溶液,NaCl固體,石墨,NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖
2025-05-01 18:19
【總結(jié)】§6-1弱電解質(zhì)的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc:HAc+H2OAc-+H3O+簡(jiǎn)寫(xiě)為:HAcAc-+H+則電離常數(shù)為:1電離常數(shù)K(Ka或Kb)意義:
2025-01-01 07:31
【總結(jié)】第二節(jié):離子反應(yīng)高考點(diǎn)擊、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。.,并能運(yùn)用離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有:酸、堿、鹽、水、金屬氧化物2、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。主要有:非
2024-11-24 14:15
【總結(jié)】第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),與其溶解性無(wú)關(guān)。電解質(zhì)是化合物,不是混合物?酸只在水溶液中能電離,液態(tài)(熔融)不導(dǎo)電,而堿和鹽在水溶液和熔融狀態(tài)下都電離?2NaOH+CuSO4=Cu(OH)
2025-05-04 06:07
【總結(jié)】【第一課時(shí)】平坦辛興小學(xué)荊秋銀學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)本課10個(gè)生字,能正確讀寫(xiě)“遙望、晶瑩”等“詞語(yǔ)盤(pán)點(diǎn)”中與課文相關(guān)的詞語(yǔ)。2、能默讀課文,初步理解課文內(nèi)容,懂得“只有一個(gè)地球”的道理,增強(qiáng)愛(ài)護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球的意識(shí)。3、學(xué)習(xí)說(shuō)明的方法。讀書(shū)導(dǎo)航(一):認(rèn)真讀課文
2025-07-17 22:51
【總結(jié)】第二節(jié)電解質(zhì)第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離課型:新授高一化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo):①理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因,會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?能力目標(biāo):通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從實(shí)驗(yàn)中分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等的概念。?情意
2025-04-30 18:17
【總結(jié)】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣,在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài),在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定,且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí),平
2025-04-17 01:13
【總結(jié)】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 教材分析: 本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后,學(xué)生來(lái)獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 學(xué)情分析:高二班的同學(xué),自學(xué)能力較差,需要多次反復(fù)...
2024-12-06 01:00
【總結(jié)】(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿刍癄顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽等化合物及水大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離能否在溶液中存在形態(tài)離子或離子和分子只有分子四、強(qiáng)、弱